【推荐1】I．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为生活中常用的食品膨松剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)A→C反应的离子方程式为：___________；
(2)D→E反应的化学方程式为：___________；物质D中阴阳离子个数比为___________。
Ⅱ.用套管实验装置可以更好地比较E和F的热稳定性，其中甲试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图：

(3)实验时，应将E装入___________试管(填“甲”或“乙”)；
(4)所有操作均正确可观察到的现象是___________；
(5)由以上实验可得热稳定性___________(填“>”或“<”)。

【推荐2】用如图装置(气密性好)研究Na与的反应。

实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)步骤①，黄绿色气体是，则的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤②中右侧烧杯中发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤③中，钠与水反应的化学方程式为___________，引起钠燃烧的原因是___________。
(4)写出生成白色固体的化学方程式___________。
(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是___________。

【推荐3】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。

（1）写出下列物质的化学式：丙_______、B_______、D_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
B+H₂O _______________________________________
D + 丙 ______________________________________
F+ 丙 _______________________________________

【推荐1】Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置①中反应的化学方程式是_______。
(2)装置②中的试剂为_______。

A．饱和NaHCO3溶液	B．浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液	D．NaOH溶液

(3)装置③中的试剂作用是_______。
(4)进行实验。步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。
Ⅱ．Na₂O₂常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na₂O₂ (不考虑空气中N₂与Na反应)。

(5)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：_______。
(6)装置I中反应的化学方程式_______。
(7)装置II的作用是____；若没有装置IV可能导致生成的Na₂O₂中含有____(填化学式)。

【推荐2】已知A为金属单质，B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______、E________。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：___________；
D→E：___________；
F→E：___________。
(3)取一定质量的E和F混合物为烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为___________g、___________g。

【推荐3】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体Na₂CO₃和 NaHCO₃混合物，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)B装置的作用是_______。
(2)在双球干燥管C中发生反应的化学方程式是_______。
(3)双球干燥管C处和D处观察到的实验现象是：C处_______， D处_______；若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则出现的不同的实验现象是：_______。
(4)若一开始A管内固体质量为10.0 g，充分反应后A管内固体质量减少了3.1 g，求原混合物中碳酸钠的质量分数_______。(写出解题过程)

【推荐2】某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液；请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：___________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：_____________________________。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_____________________。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行______、_______、______后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________________________。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因________________。

【推荐1】叠氮化钾（）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：
I.制备
步骤1：制备亚硝酸丁酯（）

反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用和的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。
步骤2：制备叠氮化钾

反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨（）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于干燥。
         
相关物质性质如下：

物质	颜色、状态	沸点（℃）	溶解性
	无色晶体	受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
	无色液体	118	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色或淡黄色油状液体	78	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色油状液体	118	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

请回答：
（1）仪器A的名称为_____________.
（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO₃的混合溶液洗涤的目的是__________________________.
（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________
（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。
A.无水乙醇            B.无水乙醚       C.水 D.乙醇的水溶液
Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度
原理：与反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：
①用晶体配制标准溶液；
②配制一组相同体积（）不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；
   
③产品测定：称取0.360g产品，配成溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。
（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.
（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【推荐2】实验室用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)实验装置
盛装1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液的仪器名称是_______。图示装置中的加热方式是_______。
(2)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH₃气体，故需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu，则该反应的化学方程式为_______。
(3)药品用量
将0.7 g铁粉、10mL1mol·L^-1 H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比的主要原因是_______。
(4)制备FeSO₄溶液
保持温度在70~80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，过滤，称量残余固体质量。为避免在过滤时析出FeSO₄晶体，可采取的措施是_______。
(5)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。
(6)产品检验
请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取0.4 g样品，将样品溶于70 mL水中，_______(填字母)。
①滴加BaCl₂溶液至沉淀完全
②过滤
③直至向洗涤液中滴加AgNO₃溶液不再出现浑浊
④将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据
⑤加入2 mol·L^-1的HCl溶液酸化
⑥洗涤沉淀
A．⑤①②⑥③④        B．①②⑤⑥③④
C．②①⑤⑥③④        D．⑤①③⑥②④
(7)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe²⁺发生氧化还原反应：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。现称取4.476 g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O产品(杂质只有FeSO₄·7H₂O)溶于稀硫酸中，然后用0.10 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了24.00 mL高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是_______。
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为_______(结果保留4位有效数字)。

【推荐3】高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为。
①“歧化反应”的化学方程式为_______。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率的影响结果如图2所示。则该反应最适宜的温度是____。

(3)操作a的名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。
(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时的质量为t，最终制得的为t，则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为，若4高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为，则B方式为_______(用化学方程式表示)。