镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿(其含有金属元素Fe，Ni、Mg，Mn和少量Co)。某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下：

已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	Fe3+	Co2+	Ni2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	7.15	7.2	9.6
完全沉淀的pH	3.7	9.15	9.2	11.1

②Co(OH)₂在空气中可被氧化成CoO(OH)。
③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，过一硫酸(H₂SO₅)溶液中含硫微粒有、。
回答下列问题：
(1)“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为___________。
(2)根据化合价判断lmolH₂SO₅中含有O—O的数目为___________；用石灰乳调节pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图所示。SO₂体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(4)“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是___________，得到的Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co(Ⅲ)的化学方程式为___________。
(5)钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使Co(Ⅱ)完全被氧化成Co(Ⅲ)，在稀硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液pH为3～4，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL(已知：2Co³⁺＋2I^-=2Co²⁺+I₂；I₂＋2=2I^-+)。样品中含Co(Ⅲ)元素的质量分数为___________。