【推荐1】香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca₃Li₂(BeSiO₄)₃F₂。回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为________。
(2)Si在元素周期表的位置为________。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________(填元素符号)，原子半径最大的是________(填元素符号)。

【推荐2】已知元素周期表中共有18纵行。如图所示实线表示元周期表的边界，按电子排布，可把元素周期表划分为s区、p区、d区、ds等，除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区_____。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示) _____。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因：___________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。现在第七周期已经排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

【推荐3】已知的3d轨道上有6个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为_______。
(2)M元素在元素周期表中的位置为_______。
(3)M的基态原子共有_______种不同能级的电子，该原子最外层电子数为_______，价层电子数为_______。
(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。试推测该元素处于元素周期表的_______区，该元素原子的价电子排布图为_______。
(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式_______。

【推荐1】N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。
(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。
(3)电负性：N________P(填>或<)。
(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________>________>________(填元素符号)。

【推荐2】在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为：___________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H^＋而形成水合氢离子(H₃O^＋)。对上述过程的下列描述不合理的是___________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成___________键，水分子间还存在___________，1mol H₂O中含___________mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：___________。

【推荐3】[Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_________mol。
(3)HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(4)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________。

【推荐1】(1)元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________，价电子排布图为___________。
(2)基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________、核外电子的运动状态为___________种。
(3)N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)

【推荐2】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C元素原子的第一至第四电离能分别是： I1＝738 kJ·mol-1；I2＝1 451 kJ·mol-1；I3＝7 733 kJ·mol-1；I4＝10 540 kJ·mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈____形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____________________。
(3)G位于______族______区。
(4)检验F元素的实验方法是_________________。
(5)BA₃中心原子杂化轨道类型为___________；VSEPR模型为___________；空间结构为_______________。

【推荐1】均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
(2)原子位于元素周期表中的_______区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为_______形，其价电子排布式为_______。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_______。
(3)均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。
(4)琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。
(5)与的半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为____________________。Fe与N相比，第一电离能较大的是_______________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________和_______________。
（3）C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_____________,原因是________________。
（4）1molN₂分子中含有σ键____________mol，含π键______________mol。
（5）某Fe_xN_y的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

【推荐3】元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1959kJ•mol^﹣1，I_Ni＝1753kJ•mol^﹣1，I_Cu＞I_Ni的原因是______。