【推荐1】Ⅰ．硫脲的制备：硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
A．固体+浓硫酸                                     B．固体+稀硝酸                      C．固体+稀盐酸
(2)按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。
Ⅱ．实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。
反应原理：    +CH₃CH₂OH   +H₂O

物质	颜色、状态	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸	无色晶体	249(100°C升华)	1.27
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05
乙醇	无色液体	78.3	0.79
环己烷	无色液体	80.8	0.73

实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，控制温度在65~70℃加热回流2h．反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
(3)加入环己烷的目的是___________。
(4)判断反应已完成的标志是___________。
(5)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是___________。下图关于步骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为___________(用编号排序)。
   
(6)本实验中苯甲酸乙酯的产率为___________。

【推荐2】重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO₂)₂，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时Fe(CrO₂)₂中的Fe元素转化为NaFeO₂，Cr元素转化为Na₂CrO₄。
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10^-5 mol·L^-1时，可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。

回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式___________。
(2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)₃，写出生成此滤渣的化学方程式___________。
(3)中和步骤中理论pH的范围是___________，中和后滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是___________。
(5)工序1加入KCl后发生反应的离子方程式为___________。滤液经___________(填操作名称)也可得到部分K₂Cr₂O₇固体。经过工序2可得到更纯的K₂Cr₂O₇固体，则工序2方法为___________。

【推荐3】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
   
(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：___________。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量比为___________。
(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净___________。
(4)滤液的主要成分是___________。
(5)“反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________，也可以用气体___________(填化学式)代替双氧水。
(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气。过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。
   

【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图I装置制备氨并探究相关性质。
   
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用下列哪种试剂________。
A．浓硫酸               B．生石灰               C．五氧化二磷                       D．二氧化硅
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b")
a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水                         b．加热装置C
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________，该反应证明氨具有___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。
   
(5)实验室用图3所示装置制备氨气的化学反应方程式为___________。
   
(6)用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以形成红色喷泉，原因是___________(用方程式表示)。

   

【推荐3】乙酸正丁酯(CH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃+H₂O。
实验步骤如下：
步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H₂SO₄、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2：按如图连接装置。

步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。
步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na₂CO₃溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。
(1)仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。
(2)装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。
(3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。
(4)步骤4中，分离出有机相的具体操作是___________________。

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式_____。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg^2＋和Ca^2＋，要加入的试剂分别为_____、_____。“电解”中阳极反应的主要产物是_____。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，该反应中还原产物是_____。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验( 一)碘含量的测定

实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O。请回答：
(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A____________。
(2)①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是_________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积                 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质       D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
③实验(二)中操作Z的名称是______________。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________。

【推荐3】工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图:

已知:①CuCl微溶于水，不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH₄NO₃中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。
（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为_________，该步骤中FeO被NH₄NO₃氧化,写出主要反应的离子方程式: ________。
（2）在实验室进行实验时，“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。

①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。
②通入氧气的目的是____________。
（3）利用惰性电极电解CuCl₂溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为________。
（4）已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10^-6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c（Cl^-）=4.0 mol·L^-1,则c（Cu⁺）=_____。
（5）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案；______________ （实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。

【推荐1】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：

请回答下列问题。
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。
（3）还原时，试剂X若选用SO₂，则该反应的离子方程式为___。
（4）绿矾(FeSO₄·7H₂O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。

【推荐3】FeCO₃是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是___。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___。
(3)“操作1”和“操作2”为___操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___。
(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe²⁺且不含Fe³⁺，写出检验的具体操作___。
(5)检验FeCO₃是否“洗涤”干净的方法是___。