【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．78gNa2O2中所含离子数为4NA

B．0.1mol中含有的质子数为1.1NA

C．0.1mol·L-1的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA

D．11.2LN2与11.2LO2混合后的分子数目为NA

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO和HCO的总数为0.1NA

C．22gC2H4O分子中含双键数目为0.5NA

D．将11.2g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6NA

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量的S反应转移的电子数为

B．二氧化硅含有键的数目为

C．一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为

D．与的混合气体中含有的原子数目为

【推荐1】设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中含右的C—H键数目为4NA

B．常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸充分反应，转移电子的数目为0.3NA

C．标准状况下，22.4 L HCl中含有的H+ 数目为NA

D．常温常压下，18g羟基（O2H）中所含的中子数为NA

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的质子总数为0.6NA

B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中N(NH)+N(NH3·H2O)=0.1NA

C．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，当阳极有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数为NA

【推荐3】N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．0.5mol∙L-1的Na2SO4溶液中Na+的个数为NA

B．NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

C．18g中所含有的电子总数为10NA

D．200mL1mol∙L-1的乙醇(C2H5OH)溶液中所含有的H原子个数为1.2NA

【推荐1】实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题：

(1)仪器A的名称是______。
(2)装置①制备的化学方程式是__________________。
(3)装置②中饱和NaCl溶液的作用是__________________。
(4)将图中气体收集装置④补充完整：__________________。
(5)装置⑤中反应的离子方程式是__________________。
(6)为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：

①溶于水的化学反应方程式是__________________。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是______（填图a或图b）。

【推荐2】为除去物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂
A			碱石灰
B			加热
C
D			溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】将一定量潮湿Cl₂通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl₂溶液

A．②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③

【推荐2】N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA

B．NaH+H2O=NaOH+H2↑则每生成1mol [NaOH+H2]转移电子数为2NA

C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂，工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Ee(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2+3Cl^-+5H₂O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

B．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒

C．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

D．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降