研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是
| A．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 |
B．已知反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 |
| C．C2H5OH(l)的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1 |
| D．已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1将0.5mol N2和2mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ |
更新时间：2022-01-15 17:24:50
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：  kJ⋅mol-1 |
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：  kJ⋅mol-1 |
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：  kJ⋅mol-1 |
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：  kJ⋅mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是
A． 的电子式为 |
B．反应①的热化学方程式为  |
| C．傕化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 |
D．反应②中生成 时转移的电子数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A．在一定条件下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-158.4kJ·mol-1 |
| B．葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ·mol-1 |
| C．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
| D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ |
| B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 |
| C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 |
| D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 |
B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1 |
| C．甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1 |
| D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol |
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适中
(0.65)
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【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
| B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1 |
| C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b |
| D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量 |
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适中
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【推荐1】下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是
| A．反应物浓度 | B．反应温度 | C．体系压强 | D．使用催化剂 |
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【推荐2】对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1molA，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是
bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1molA，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是| A．ΔH<0，且M、N两点的化学平衡常数：M>N |
| B．a＜b+c且ΔS<0 |
| C．M、N两点A的转化率：M<N |
| D．保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时B%减小 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是
| A．能自发进行的反应一定是熵增的过程 |
B． 、 的反应在任何温度下都能自发进行 |
| C．焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．能自发进行的化学反应不一定就能发生 |
B． 在室温下不能自发进行，则该反应的 |
C．若 ，化学反应在任何温度下都能自发进行 |
| D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 |
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和
制取尿素
，有关反应的热化学方程式如下：
的
