【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①       
②       
则反应③的______。
(2)恒压下对于反应①，测得平衡时转化率与温度和进料时的物质的量分数（物质的量分数为，其余为）的关系如下图所示。

则、和由大到小的顺序为______；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是______。
(3)的恒压条件下，充入发生反应： ，各组分的平衡组成与温度的关系如图所示

①代表曲线的是______。
②点的压强平衡常数______。
(4)的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，该反应的平衡常数为，，则______。
②已知：（式中，为常数，单位为，温度单位为，表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（、为催化剂）、温度（）关系如图所示。

在催化剂作用下，正反应的活化能为______。相同条件下，催化效率较高的是______（填“”或“”），判断依据是______.

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整时发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH₄与0.1molCO₂，发生CH₄-CO₂催化重整反应，10min时达到平衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%，则用CH₄表示的反应速率为______，CO₂的平衡转化率为______。

（2）若CO₂的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p₁______p₂（选填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。
（3）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH₄与0.1molCO₂发生CH₄-CO₂催化重整反应，达平衡时CO₂的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K=______；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH₄、0.15molCO₂、0.1molCO、0.1molH₂，则此时v_正______（选填“＞”、“＜”或“=”）v_逆。
（4）已知：C(s)+2H₂(g)＝CH₄(g)△H₁=-75kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)△H₂=-394kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO(g)△H₃=-111kJ•mol^-1
①催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=______kJ•mol^-1。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

	积碳反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)		消碳反应CO2(g)+C(s)＝CO(g)
△H/(kJ•mol-1)	75		172
活化能/(kJ•mol-1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是______。

【推荐3】实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由CO₂和H₂合成CH₃OH的反应过程如下：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+40.9kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)如图是一种特定条件下反应I机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从____变为___。

(2)写出由CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式为____。
(3)恒压条件下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出H₂O)

①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是____。
(4)不同压强下，依然按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①压强：p₁____p₂(填“>”“=”或“<”)，判断依据是____。
②纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图____(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是____。

【推荐2】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是。
①反应Ⅰ的热化学方程式是___________。
②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是___________。
③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A的含量保持不变       B．容器中压强保持不变
C．       D．体系的温度保持不变
(2)反应Ⅱ中
①某温度下，已知和的起始浓度总和为，且的投料比下，的平衡转化率为40％，该温度下反应平衡常数的值为___________。
②当不同的进气比[达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___________。
(3)我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气和，同时获得甘油醛。a极接电源的___________极；若阴离子交换膜只允许离子通过，当有通过时，理论上可制得甘油醛___________g。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：___________。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生交化时，共中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________。
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量
(4)和在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①___________(填“>”“<”)；升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数、、三者之间的关系为___________；
③f点，___________(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【推荐1】丙烯(C₃H₆)可用于环保、医学科学和基础研究等领域。丙烷脱氢法可以制丙烯：。回答下列问题：
(1)相同条件下，C₃H₈脱氢制C₃H₆正反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。
(2)提高C₃H₈平衡转化率的方法有_______(任写两点)
(3)理论计算表明，在体系压强分别为0.2MPa和0.4MPa时，反应达到平衡时，C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数x与温度T的关系如图所示：

①曲线a表示的物质和体系压强分别是_______，曲线d表示的物质和体系压强分别是_______。
②已知：图中M点(830K，0.44)、P点(830K，0.11)，且体系中副产物的物质的量分数为0.01.830K时，该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)丙烷脱氢制丙烯的反应常伴随副反应，生成CH₄、C₂H₄等烃。一定温度和压强下，为了提高丙烯的选择性，应当_______。
(5)电解CO₂的酸性溶液也可制得丙烯，其原理示意图如图所示。

①阴极的电极反应式为_______。
②相同条件下，理论上生成丙烯和氧气的体积比为_______(不考虑副反应)。

【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H₁=+180.5kJ·mol^-1
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。
已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^-1，则△H₂=___。
(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)N₂O₂(g)(快)；v_1正=k_1正·c²(NO)；v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂) △H₁＜0
Ⅱ.N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)(慢)；v_2正=k_2正·c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) △H₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=__。
②决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)速率的是反应__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E₁与反应Ⅱ的活化能E₂的大小关系为E₁__E₂(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是__。
A.k_2正增大，c(N₂O₂)增大 B.k_2正减小，c(N₂O₂)减小
C.k_2正增大，c(N₂O₂)减小 D.k_2正减小，c(N₂O₂)增大
(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P₀kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，用平衡分压表示的平衡常数K_P=___(某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)用含有P₀的代数式表示)。
(4)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.5kJ·mol^-1，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①温度：T₁__(填“＜”或“＞”)T₂。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200℃，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点___(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率。

【推荐3】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的。目标，将转化成可利用的化学能源的负碳技术是世界各国关注的焦点。
方法一：捕集合成。
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)相关物质相对能量大小如图所示，则=___________，升高温度，___________(填“增大”或“减小”)。

(2)起始物，时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中A、B两点对应的速率：___________(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点与的分压相同，则=___________。

方法二：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
(3)一定温度和催化剂条件下，、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质___________(填“”、“”或“”)的变化。
②某温度下，反应达到平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示0~t₁时间内的反应速率=___________；设此时，该温度下反应ii的平衡常数___________。(用含a的代数式表示)。【已知：分压=总压×该组分的物质的量分数；对于反应，，x为物质的量分数】