【推荐1】已知X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层电子有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子；Z元素原子次外层最高能级电子排布式为；的3d轨道处于全充满状态。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。
(1)X元素处于周期表五个区中的_______区。
(2)Y原子的轨道表示式为_______。
(3)X、Y元素的电负性：_______>_______(填元素符号)。
(4)与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。
(5)关于Q元素：
①周期表中的位置为_______；
②基态原子的简化电子排布式为_______；
(6)为探究Fe、Cu金属活动性的相对强弱，某同学设计了如下两个实验方案。
①方案1：将外形相同的Fe片和Cu片分别同时放入等量的稀硫酸中，观察现象。写出涉及反应的离子方程式：_______。
②方案2：利用Fe片、Cu片、稀硫酸、导线等设计原电池。
ⅰ.在方框中补全原电池装置示意图并标注电极材料、电极名称和电解质溶液_______。

ⅱ.该原电池工作时，能证明Fe比Cu金属活动性强的现象为_______。
ⅲ.写出正极反应式：_______。
③结合已有知识，请设计不同于上述的实验方案。所需试剂有_______。涉及反应的离子方程式为_______。

【推荐2】a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：
(1)上述元素中，位于元素周期表p区的元素有___________(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是___________。
(2)基态e原子的核外电子排布式为___________，其核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(3)b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)，b、c、e元素中，第一电离能最大的元素为____，原因为__________。
(4)基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为____，下列属于f原子激发态电子排布式的有
___(填标号)
A．             B．                    C．             D．

【推荐1】C、N、O、Ca、Ba、Cu、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)基态气态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量称为第一电子亲和能。C、N、O三种元素的第一电子亲和能分别为-121 kJ·mol^-1、7 kJ·mol^-1、-141kJ·mol^-1。请解释N元素第一电子亲和能异常的原因：_______。
(3)氨水的主要成分为NH₃·H₂O，农业上经稀释后可作化肥。
①氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土，不离水就是加水稀释，这样做的目的是_______。
②NH₃和H₂O相比，键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)O、Ca、Ba 、Cu、Hg可以形成超导材料HBCO，晶胞结构如图所示。

①晶胞中Ba与Ca均位于体内，晶胞中与Ca距离最近的O原子 有_______个 ，Ca原子与Cu原子之间的最短距离为_______pm。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的密度为_______g·cm^-3。

【推荐2】嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______，基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对电子数之比为_______。
(2)写出基态硅原子的电子轨道表示式_______，其中具有最高能级轨道电子云轮廓图的形状为_______。
(3)碳、氮和氧3种元素第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，碳、氮和氧3种元素的电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I₂_______Zn的第二电离能I₂(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)资料显示：N元素电负性略大于Cl；NCl₃可溶于水发生水解反应。试判断NCl₃可能的水解方程式为_______。

【推荐3】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3∶1组成的混合物)，王水中含有亚硝酰氯(NOCl)。NOCl分子中各原子满足8电子稳定结构。基态氮原子的外围电子排布图为___________，NOCl分子中键和键的个数比为___________。
(2)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，锰试剂分子中原子采取的杂化方式有___________(填“sp”、“”或“”)杂化，锰试剂___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(3)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18，符合EAN规则的配合物分
子结构和化学性质都较稳定。已知和，均符合EAN规则，性质稳定，而在化学反应中表现氧化性。
①___________。
②结合上述信息解释在化学反应中表现氧化性的原因：___________。
(4)氙的一种配合物六氟合铂酸氙，其化学式为，不溶于等非极性溶剂，且加热熔化可产生和两种离子。据此可确定中化学键的类型为___________。利用如图born-Habe循环计算得到Xe(g)和(g)合成(s)的反应热。Xe原子的第一电离能为___________，(s)的晶格能为___________。

(5)在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼(熔点为2967)也可以达到金属铜的防腐目的，已知WBN型氮化硼晶体为六方晶系，其结构单元如图所示。

①WBN型氮化硼晶体中N原子的配位数为___________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，则WBN型氮化硼的密度为___________。