下列说法中正确的是
A．相同温度下，将 的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸pH略大 |
B．常温下，某溶液水电离出的 为 ，该溶液的pH可能为1或13 |
| C．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，加少量水后溶液中离子浓度减小 |
D．向氨水中加入 固体，溶液中 增大 |
更新时间：2022-02-08 10:07:38
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液：Na+、Cu2+、 、Cl- |
B． =1×10-12的溶液：K+、Na+、 、 |
C．使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、 、Cl-、ClO- |
| D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO- |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列叙述正确的是
| A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下溶液中其c(H+)c(OH-)=1×10-14 |
| C．向水中加入少量固体NaHSO4，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
| A．醋酸的电离平衡常数不变 | B．溶液中c(H+)减小 |
| C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 | D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列化学用语或图示不正确的是
A．由 和 形成离子键的过程： |
B．常温时， 氨水的 的原因： |
C． 分子中 键的形成： |
D．反 丁烯的结构简式： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示
忽略溶液混合过程中体积变化
。已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法正确的是
忽略溶液混合过程中体积变化。已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法正确的是 | A．HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10−9 |
| B．b点所示溶液中c(A−)>c(HA) |
| C．pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA) |
| D．室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO2，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10 mL |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是( )
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4 |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4 |
| C．25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 |
| D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是
| A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
B．向饱和 水溶液中加入 固体， 值变大 |
C．向 悬浊液中滴加 溶液，生成红褐色沉淀 |
D．含有和 固体的悬浊液： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】查阅资料可知：t ℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1×10-20 |
| B．将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大 |
C．YS、XS的饱和溶液中：  =1×1020 |
| D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS |
您最近一年使用：0次
