设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| B．等物质的量乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2都为3NA |
| C．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H—I键 |
| D．4g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA |
更新时间：2022-02-25 21:37:28
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【推荐1】NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA |
| B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA |
| C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA |
| D．标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA |
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【推荐2】若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加 德罗常数的数值可表示为 ( )
| A．4n | B．3n | C．2n | D．n |
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【推荐1】下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 化学方程式 | K | B． | 最高价含氧酸 | 酸性强弱 | ||
 | 1.8×1036 | HClO4 | 强酸 | ||||
 | 9.7×1012 | H3PO4 | 中强酸 | ||||
 | 5.6×107 | H2SiO3 | 弱酸 | ||||
| C． | 气态氢化物 | 分解温度/℃ | D． | 共价键 | 键能/kJ·mol-1 | ||
| H2O | >2000 | C－C | 347 | ||||
| H2S | ≈300 | C=C | 620 | ||||
| H2Se | ≈160 | CC | 812 | ||||
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】工业合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是A．达到平衡时，反应速率 (正)=(逆)=0 |
| B．当N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 |
| C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 |
| D．若在密闭容器加入1mol N2和足量H2，最多能生成2mol NH3 |
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【推荐3】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆H=-akJ·mol-1反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是
| A．升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数 |
| B．a = E2-E1 |
| C．恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内 N2的活化分子数减小 |
| D．将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量 |
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解题方法
【推荐1】在酸性条件下，黄铁矿
催化氧化反应的离子方程式为
。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
催化氧化反应的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
| A．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 |
B．反应Ⅰ的离子方程式为 |
| C．反应Ⅲ是非氧化还原反应 |
D．反应Ⅱ中若 被还原，转移电子的物质的量为 |
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解题方法
【推荐2】用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③2HgO
2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为
2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为| A．3:2:1:4 | B．1:1:1:1 | C．2:1:2:2 | D．1:2:1:1 |
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为蓝色，
为淡黄色，已知能发生如下反应：
溶液中滴加酸性
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
的酸性溶液中滴加
溶液充分反应，转移
电子
