【推荐1】下列实验及其结论都正确的是

	实验	结论
A	分别向的酸性和的酸性溶液中滴加的草酸溶液，用秒表记录褪色时间	反应物的浓度越大，反应速率越快
B	室温下，用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的	比较和的酸性强弱
C	等体积、的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性HA比HB弱
D	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	根据品红溶液褪色判断该钠盐为或

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．用图甲装置收集	B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置制备固体	D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响

【推荐3】下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是

选项	金属(粉末状)及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Al     0.1	18mol·L-1浓硫酸10mL	25
B	Cu     0.1	4 mol·L-1盐酸10 mL	25
C	Zn     0.1	4mol·L-1盐酸10mL	25
D	Fe     0.1	4mol·L-1盐酸10mL	25

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】常温下，0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3	B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3	D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

【推荐2】将2mL 0.1mol·L ^-1 FeCl₃溶液和2mL 0.01mol·L ^-1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L ^-1FeCl₃ 溶液       ② 加入KCl固体   ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L ^-1KSCN溶液

A．②③

B．③

C．②④

D．①③④

【推荐3】t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质	起始	2分钟	4分钟	6分钟
A	2mol	1.2mol
B	6mol		3.0mol
C	0mol			4.5mol

A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min)

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．4分钟时，反应已达到平衡状态

D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态

【推荐1】臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定分解反应速率的是催化反应②

C．是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。

【推荐2】下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

【推荐1】某实验小组学习化学反应速率后，联想到分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。下列说法错误的是

编号	温度	反应物	催化剂
甲	25℃	试管中加入溶液	蒸馏水
乙	25℃	试管中加入溶液	溶液
丙	40℃	试管中加入溶液	蒸馏水

A．实验甲中发生的反应

B．实验甲和乙的实验目的是探究催化剂对反应速率的影响

C．实验甲和丙的实验目的是温度越高，反应速率越快

D．实验乙中的反应速率大于的反应速率，不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是随着反应的进行减少

【推荐3】苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．由原料到状态1产生了活性氢原子

B．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成

C．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率

D．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化