常温下，对下列两组溶液的判断错误的是
| 组别 | 浓度 | 体积 |
| ① |  醋酸 |  |
| ② |  醋酸 |  |
| A．醋酸的电离程度：①<② | B．溶液中各种离子浓度均有：①>② |
| C．醋酸的电离平衡常数：①=② | D．若 ，中和NaOH能力：①=② |
更新时间：2022-03-10 17:52:39
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【推荐1】常温下某二元酸发生如下电离： H2A=H++HA-； HA-
H++A2- (Ka=1 ×10-3)。下列说法正确的是
H++A2- (Ka=1 ×10-3)。下列说法正确的是| A．常温下pH=3的H2A溶液中c(A2- )小于c(HA- ) |
| B．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度 |
| C．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2- )是c(HA- )的107倍 |
| D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2- )+c(HA- )+c(H2A)=0.1mol· L -1 |
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【推荐2】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HCO ) |
| D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ |
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 在常温下可自发进行，则该反应的 |
B．一定条件下反应 达到平衡时， |
C．向 溶液中加入少量水，溶液中 比值增大 |
D． 与足量的水反应生成 ，转移电子数目为 |
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【推荐2】将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c(H+) | B．Ka(HF) |
| C．c(F-) | D．c(OH-) |
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H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中发生的变化是（
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【推荐1】已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是（ ）
| A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN | B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN |
| C．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | D． |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．含氧酸HClO、HBrO、HIO的电离平衡常数依次为 、 、 ，由此可知，氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 |
B．NaClO与少量 反应生成HClO和 ，则 与少量反应生成HClO和 |
| C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成.可证明非金属性：Cl>Si |
| D．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均为因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀 |
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