【推荐1】NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）=HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂（aq）=HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹
反应3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
（2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂（弱酸性）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________。
（3）用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为__________mol。

【推荐2】二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
（1）在一定温度和压强下，已知：

化学键	C—H	C—O	O—H	C===O	O===O	C—C
键能/(kJ·mol－1)	414	326	464	728	498	332

①CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)CH₃CHO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝________。
②若反应2CH₃CHO(g)＋O₂(g)⇌2CH₃COOH(g)可自发进行，则CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)⇌CH₃COOH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）将一定量的CH₃CH₂OH和O₂充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)⇌2CH₃CHO(g)＋2H₂O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。
   
（3）已知：25 ℃，K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，K_b(NH₃·H₂O)＝1.75×10^－5，≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH＝______；将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄+水解反应的平衡常数K_h＝________。(保留2位有效数字)
③25 ℃，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₃·H₂O⇌NH₄+＋OH^－的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH₃·H₂O是弱电解质____________________________________。

【推荐3】一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：   ，该反应可分两步完成：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
请回答下列问题：
(1)___________。
(2)将和充入到3L的恒容密闭容器中模拟反应Ⅰ：
①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图所示，0~10nin内，___________。
   
②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示：

则B、C两点的平衡常数___________(填“>”、“<”、“=”或“不确定”)；B点时的转化率=___________(保留2位有效数字)。
(3)从图乙中获知反应Ⅰ存在着高温降低平衡产率与低温降低反应速率等调控矛盾。在提高合成氨的产率的工业生产中，通常从以下多个视角来综合考虑合理的工业生产条件：
反应速率的视角：①加入催化剂；②提高温度(控制在催化剂的活性温度内)
平衡移动和原料的转化率的视角：③___________，④___________。
(4)科学家为避免直接破坏键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径中决速步的能垒，使该反应在常温、常压下采用电化学方法也能实现，反应装置如图所示，阴极上的电极反应式为___________。
   

【推荐1】某氮肥厂用NH₃经一系列反应制得HNO₃。NH₃→NO→NO₂→HNO₃。
(1)25℃时，NH₃和O₂能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是_____。
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下随温度变化的曲线(如图)。

请比较P₁、P₂的大小：P₁____P₂(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_____mol·L^-1·s^-1，该温度下反应的平衡常数K=_____。

②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
(4)25℃时，将0.1mol·L^-1盐酸滴入20mL0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①写出NH₃·H₂O的电离方程式：_____。
②b点所示溶液中c(Cl^-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。
③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分。

	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多
c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。
(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。

【推荐1】若利用原电池反应验证和的金属活动性顺序，请选择适宜的材料和试剂设计原电池，完成下列实验报告。
实验目的：验证和的金属活动性顺序。
(1)电极材料：(＋)：___________；(-)：__________。电解质溶液为_____________________。
(2)电极反应式：(＋)：______________________；(-)：________________________________。
(3)实验装置图：______________________。
(4)实验现象：______________________________________________________________________。
(5)实验结论：______________________________________________________________________。

【推荐2】从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡
(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡
A.2H₂+O₂2H₂O
B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂
C.Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
(2)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO₄溶液，当电路中有0.1mole^-通过时，两极板的质量差为____g｡
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡
(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡

①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH^-移向____极(填“a”或“b”)｡
②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O₂____L｡

【推荐3】东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。
(1)纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g) △H=+484kJ·mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能为_____kJ(保留三位小数)。
(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(3)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_______。
(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是_______(选填酸溶液、碱溶液)；
②电池放电时，负极反应式为_______；
③外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小_______g。

【推荐1】Ⅰ.我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，的捕集与转化是研究的重要课题。
(1)和重整可制合成气和，其热化学方程式为
已知下列热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
则___________
(2)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

①阴极上的电极反应式为___________。
②以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中的硫酸的物质的量为___________。
Ⅱ.过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。
(3)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为进一步被氧化为与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。

①当时，随着增加，磷去除率降低，原因是___________。
②当时，随着增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于增加时的降低幅度，原因是___________。
(4)次磷酸根()具有较强的还原性。利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示。

①转化(Ⅰ)除生成和羟基自由基外，还生成一种离子，其化学式为___________。
②利用联合除去废水中的过程可描述为___________。

【推荐2】减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。
Ⅰ.利用工业废水中的CO₂制取甲醇，反应为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
(1)已知下列反应的能量变化如图所示:

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H₂，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H₂的平均反应速率为__________________。
(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H₂需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)T ℃时，能发生反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，平衡时c(CH₃OCH₃)是___________。

(5)已知反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。图中X表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______________________。

(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO₂可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_____极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_________________________。

【推荐3】利用H₂S废气制取H₂的方法有利于环保。
(1)H₂S的电子式是____，H₂S溶液中H₂S、HS^-，S^2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H₂S的电离平衡常数k_a1= ___________


(2)利用H₂S废气制取H₂的方法有多种。
①热化学硫碘循环法   已知循环反应如下：
H₂S(g)+ H₂SO₄(aq)═S(s)+ SO₂(g)+2 H₂O(l)△H₁=61 kJ/mol
SO₂(g)+I₂(g)+2 H₂O(l)=2HI(aq)+ H₂SO₄(aq)△H₂=-151 kJ/mol
2HI(aq)= H₂(g)+ I₂(g)△H₃=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。
②高温热分解法
已知：H₂S(g)=H₂(g)+l/2S₂(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol/L，测定H₂S的转化率，H₂S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L。

③电化学法   该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。