【推荐2】工业上常用作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1) ___________
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图所示。

①表示 ___________ (填“温度”或“压强”)； L₁___________ L₂ (填“”、“”或“”)。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 。(填标号)        
的质量
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。
①从反应开始到时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________ 。

【推荐3】Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
已知：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41.1kJ∙mol^-1
CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ∙mol^-1
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___。
Ⅱ．CO也可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)图1是CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(填“＞”“＜”或“=”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁__K₂(填“＞”“＜”或“=”)。在T₁温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为__。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是__(填字母)。
a．升高温度
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是__℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为__。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K_a、K_b、K_c，则K_a、K_b、K_c的大小关系为__。

【推荐1】氢气是重要的化学试剂、化工预料和广阔发展前景的新能源。请回答下列问题：
I、实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为___________________________________________________________________________。
II、以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i、CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)                    △H=+90kJ/mol
ii、CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)             △H=-41kJ/mol
（1）已知：断裂1mol分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。

分子	CH3OH(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2 (g)
能量/（kJ/mol）	2038	436	925	x

表中x＝_________________________
（2）向VL恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)，发生反应i，图甲中能正确表示CH₃OH(g)的平衡转化率（α）随温度（T）变化关系的曲线为_______（填“A”或“B”），理由为_______________；T₁℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_____________________________________。

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和1mol H₂O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图乙所示。
①随着温度升高，的值_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_________________________________
③测得C点时，体系中CO₂的物质的量为0.2mol，则T₂℃时，反应ii的平衡常数K＝________

【推荐1】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流指针偏转方向
1	Mg     Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al     Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al   石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg     Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al     Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为______极 _____________；
石墨为______极_______；
（3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？_________

【推荐3】根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲、乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。
(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。
(5)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。
(6)充电时，以氢氧燃料电池(溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。

【推荐1】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已略去）。

请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了______________（选填下列字母编号）；
A．废弃物的综合利用             B．白色污染的减少          C．酸雨的减少
(2)用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是___________________；
(3)已知： 25℃、101kpa时，
①Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) △H＝-520kJ/mol
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H＝-297kJ/mol
③Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s) △H＝-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是_________________。
(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是______。
(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________。
(6)KMnO₄溶液与MnSO₄溶液反应的离子反应方程式是________。
(7)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂_________kg。

【推荐3】I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快) V_1正=K_1正c²(NO)V_1逆=K_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢) V_2正=K_2正c(N₂O₂)V_2逆=K_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
(1)写出反应2NO+O₂=2NO₂的热化学方程式_______________（焓变用含和的式子表示。
(2)一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用K_1正、K_1逆、K_2正、K_2逆表示的平衡常数表达式K=___________________。
(3)工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水发生的反应：2NO₂+2NH₃H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O^2-。该电解池阴极的电极反应式是_________。

II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________（填字母）。
a.其他条件不变时，压缩容器体积     
b.其他条件不变时，升高反应体系温度
c.使用合适的催化剂                                
d.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
②实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_______。