把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)
C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是| A．平衡时，A的转化率为37.5% | B．平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1 |
| C．B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 | D．平衡时，容器内的压强为原来的 |
更新时间：2022-03-02 21:42:35
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【推荐1】羧酸在化学工业中有重要的应用，取M、N两种羧酸各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H2体积分别为V1mL、V2mL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是
| A．M、N消耗钠的质量之比 |
| B．M、N分子所含羧基数目之比 |
| C．M、N反应中转移电子数之比 |
| D．M、N的摩尔质量之比 |
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解题方法
【推荐2】同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是
| A．体积之比为4∶1 | B．密度之比为1∶4 |
| C．物质的量之比为2∶1 | D．分子数之比为1∶2 |
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和CO气体，下列说法错误的是
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【推荐1】500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确 的是（ ）
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法| A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min) |
| B．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
| C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为
| A．X2+2Y22XY2 | B．2X2+Y22X2Y |
| C．X2+3Y22XY3 | D．3X2+Y22X3Y |
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【推荐3】恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 
3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是| A．t0 min时，n(Z)＝0.75 mol |
| B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1 |
| C．正反应速率a点比b点大 |
| D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止 |
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【推荐1】高炉炼铁过程中发生反应：
Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表，下列说法正确的是
Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表，下列说法正确的是 温度 | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数K |  |  |  |
A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量 生成物的总能量 |
| B．其它条件不变时，增加Fe2O3的用量，可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 |
| C．该反应达到平衡时，保持温度和容器容积不变，通入一定量的CO，平衡不移动 |
D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10−3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为 mol/(L∙min) |
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解题方法
【推荐2】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：
下列说法正确的是( )。
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0.4 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 |
C．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 增大 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% |
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【推荐1】已知反应
的平衡常数
值与温度的关系如下表所示。
时，向一个
的密闭容器中充入
和
，
达平衡，测得
的浓度为
。下列说法错误的是
（ ）
的平衡常数值与温度的关系如下表所示。时，向一个的密闭容器中充入和，达平衡，测得的浓度为。下列说法错误的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| 值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动 |
| B．增大压强，正、逆反应速率均加快 |
C．反应初始至平衡， 的平均反应速率 |
D．达平衡时， 的转化率为 |
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解题方法
【推荐2】利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡移动的影响。在25℃、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是
N2O4(g)的平衡移动的影响。在25℃、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是 | A．该反应的△H＜0 |
| B．B点NO2的转化率为6% |
| C．反应速率：v(B)＜v(E) |
| D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小至达到平衡 |
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【推荐3】已知：2N2O5(g) ⇌4NO2(g) +O2(g) ∆H= +Q kJ·mol-1(Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法正确的是
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
| A．在500s内，N2O5 分解速率为6 ×10 -3 mol·L-1·s-1 |
| B．在1000s时，反应恰好达到平衡 |
| C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ |
| D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 |
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