【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)灼烧海藻灰要在______中进行，其放在三角架上时还需要放上_____。
(2)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_____。
(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是_____，该操作步骤叫_____。
A.酒精             B.四氯化碳          C.醋酸        D.甘油(易溶于水)
(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl₃溶液测量其中I^-的浓度，反应的离子方程式为：I^-+Fe³⁺——I₂+Fe²⁺(未配平)，若消耗FeCl₃溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为：_____。
(5)流程中后期处理用反萃取法

①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_____。
②写出I^-、IO与45%H₂SO₄溶液反应的离子方程式：_____。

【推荐2】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该装置的缺点是___________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取36gSiO₂和16.8g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体26.88L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为___________。

【推荐3】元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)a在元素周期表中的位置是___________，元素c的某种核素可用于同位素示踪法来确定某些有机反应机理，该核素含有10个中子，其核素符号为___________。
(2)在a到g这7种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)由c、d可形成化合物d₂c₂，该化合物中所含化学键的类型有___________。
(4)写出金属铝与d的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式___________(用相应元素符号表示)，该反应中，当有1mol电子转移时，生成的气体在标准状况下的体积为___________。

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________。
（2） 第②步加H₂O₂的作用是____________________。
（3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度。
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(原理为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。
② CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1EDTA(H₂Y^2－)标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋。
③ 写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝___________。
（4）请补充完整从滤渣2制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中_____________________________、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂(SO₄)₃·18H₂O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量Fe₂O₃)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程图如图。

请回答下列问题：
(1)Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成______吸附水中悬浮杂质而净化水。
(2)试剂a为______(填化学式)。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)。
(4)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是______。
(5)检验滤液Ⅰ中是否存在Fe³⁺的实验方法是______。
(6)滤液Ⅱ中有少量Cu²⁺，产生的原因是______(用离子方程式表示)。
(7)生成Na₂FeO₄的反应原理是：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，当反应中转移电子总数为9.03×10²³时，生成Na₂FeO₄的物质的量为______mol。

【推荐3】某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl₂溶液、0.1mol/LFeCl₃溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+的化学性质	取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成_______；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：Fe3+具有_______性

(3)该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______。
(4)酸性条件某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、、H₂O和一种未知离子。
①已知氧化性：，则X离子是_______。
②该反应的离子方程式是_______。

【推荐1】实验室用密度为1.18 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL0.2 mol/L的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL0.2 mol/L的盐酸

应量取盐酸的体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
_____	_____	_____

(2)配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作_____；
②若定容时俯视刻度线_____。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：_____。

【推荐2】某课外兴趣小组用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(1)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，需要称量NaOH固体的质量为_______g。
(2)用上述0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，若取待测液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，待测液的浓度___________(偏大，偏小)
(3)滴定实验所需的玻璃仪器有___________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯   H.白纸
(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。
(5)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___________mL。

(6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol/LNaOH的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①___；②___。
（2）若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有__；实验时仪器②中冷却水的进口为___(填“f”或“g”)。
（3）现需配制250mL0.2mol·L^-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是___，___。

【推荐3】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。
（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH₄⁺的实验方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷却的U 形管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。
（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH₄Cl，NH₄Cl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,工业NH₄Cl固体中含有少量的FeCl₂，可通过如下实验来提纯:将工业NH₄Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH₄Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO₄溶液）