【推荐1】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器中和平移转化率达时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式______________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应，可用于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到时达平衡，测得的体积分数为0.5，则前20min的反应速率_______，该温度下反应化学平衡常数K=________。（保留两位小数）
（3）工业上有多种方法用于的脱除。
① 可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常加入，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对的吸收。
a. 的作用是____________________。
b. 过程2的离子方程式___________________________________。
c. Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的。室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，点时溶液pH=7，则_____________。

（4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1，被阳极产生的氧化性物质氧化，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液和对烟气脱硝的影响如图2所示：

            图1                                                                              图2
① NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-反应的离子方程式__________________。排入空气的尾气，一定含有的气体单质是_________________（填化学式）。
② 溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是___________________________。

【推荐2】在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。
(1)液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式___________。
(2)实验室用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是___________ (填序号字母)。
A．酒精灯
B．长直玻璃导管
C．锥形瓶
D．直型冷凝管
E．尾接管(接液管)
F．蒸馏烧瓶
G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是___________。
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁(Fe₃O₄)层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为___________g。
(4)磁性氧化铁(Fe₃O₄)的组成可写成FeO·Fe₂O_3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；
假设2.黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3.___________。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是___________。
②若所得溶液显血红色，则假设___________成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生___________现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)＋4H₂O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生___________现象；若产生___________现象，则假设3成立。

【推荐3】溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)的主要流程如下：

（1）检验FeBr₂中是否含有Fe³⁺，应选择________(填字母编号)。
a．NaOH溶液       b．K₃[Fe(CN)₆]溶液       c．KSCN溶液       d．KMnO₄溶液
（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。
（3）要实现Fe粉至FeBr₂的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。
（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）
（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。
（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)                                 △H=-1648kJ／mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                                           △H=-393kJ／mol
4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)                △H=-260kJ／mol
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO₃，则该反应的热化学反应方程式为__________。

【推荐1】10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度	10℃	20℃	30℃	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。
(1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。
①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是____________ (填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________ (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙同学断言___________ (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是___________。
(3)下列关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．的电离程度大于的水解程度

【推荐2】碳元素是构成物质世界的重要元素，回答下列问题：
(1)碳能形成多种氧化物，如 CO、CO₂、C₂O₃ 等，其中 C₂O₃ 遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：

酸	电离平衡常数(25℃)
草酸 HOOCCOOH	Ka1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5
乙酸 CH3COOH	Ka=1.6×10－5

①阴离子 CH₃COO^－、HC₂O、C₂O结合质子(H⁺)能力的由强到弱的顺序为____________。
②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=____________(保留一位小数，lg2=0.3)。
③常温下，某浓度的 Na₂C₂O₄ 溶液的 pH=9，则溶液中 =________。
(2)利用酸性 KMnO₄ 标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为 CO₂)。
①酸性 KMnO₄ 标准溶液应盛装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②达到滴定终点的判断依据为____________。
③若达到滴定终点时消耗 c mol/L 酸性 KMnO₄ 标准溶液 V mL，实验中所用草酸溶液体积为 25.00mL，则该草酸溶液的浓度为______________mol/L。

【推荐3】Ⅰ．时，部分弱电解质电离常数如下

化学式
电离平衡常数		、

(1)在一定温度下，相同的①盐酸②醋酸两种酸，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。当体积相同时，等浓度的①盐酸②醋酸③硫酸三种酸，中和的能力由大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。
(3)用化学用语解释可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________。
(4)时，的溶液中的为___________，将此溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。
A．        B．        C．        D．
Ⅱ．葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的：将全部转化成。
(5)滴定时，溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。
(6)上述滴定过程的原理是(填离子方程式)___________，实验消耗标准溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。
(7)下列情形会造成测定结果偏高的___________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al₂O₃、Fe₂O₃、Li₂O、SiO₂等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度(g·L^-1)见表。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

(1)“粉碎”的目的是_______，滤渣1的成分主要是_______。(填化学式)
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe^3＋、Al^3＋。当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe^3＋、Al^3＋ _______ (填“能”或“否”)均沉淀完全，此时溶液中c(Fe^3＋)、c(Al^3＋)之比为_______。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^-33)
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)₃，可用如图所示方法，试剂X是_______，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH^-＋CO₂=、_______。

(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为_______。母液的用途_______(任写一种)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑪
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是________________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素④的离子结构示意图为__________________。
（3）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。
（2）用电子式表示E₂F的形成过程____________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。
（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。

选项	实验操作	实验现象
a	将E单质投入到CuSO4溶液中	生成大量红色固体
b	向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
d	将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m₂ g。下列说法正确的是_________（填字母）。
a m₁大于m₂ b m₁等于m₂
c   剩余溶液中一定有Fe³⁺ d 剩余金属中一定有Cu