【推荐1】一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测。下列判断正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数减小	D．A的转化率升高

【推荐2】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有几项
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深　
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③红棕色NO₂气体加压后颜色先变深后变浅
④加入催化剂有利于合成氨的反应
⑤由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑥实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

A．三项

B．四项

C．五项

D．六项

【推荐3】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨

C．反应 CO +NO2CO2 +NO   △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

【推荐1】定条件下，合成氨反应为：N₂+3H₂2NH₃。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1

C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

【推荐2】   ，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6mol 和3mol ，乙容器恒温恒容，充入6mol ，丙容器恒温恒压，充入6mol ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．乙中的体积分数大于丙	B．转化率：
C．	D．甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数

【推荐3】氮氧化物是大气污染物之一，利用碳粉还原消除一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g) +CO₂(g) ΔH<0。对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0. 1mol/L。不同温度下，测得反应2小时时，NO去除率如图所示。下列说法正确的是

A．据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是La2O3/C

B．A点是平衡点

C．上述实验中400℃时，若要实现反应2小时La2O3/C对NO的去除率达到36%，可压缩体积或恒容下，向体系中通入氦气

D．400℃时此反应的平衡常数Kp= 144，则反应到达平衡时NO的去除率为96%

【推荐1】反应A₂+B₂2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t₃时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是     

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

【推荐2】对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)；ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

A．	B．
C．	D．