【推荐1】过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：
（1）过二硫酸可看作是H₂O₂中氢原子被-SO₃H取代的产物，其结构简式为，H₂O₂的电子式为______，过二硫酸中氧元素的化合价为________价。
（2）在酸性条件下，K₂S₂O₈溶液在Ag⁺催化下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，本身转化为SO₄^2-，则该反应的离子方程式为________。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_______mol。
（3）过二硫酸钾可通过电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液制得，总反应为2H⁺+2SO₄^2-S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为_______。电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的无色单质气体，该气体可能是________（填化学式）。电解过程中阴极附近溶液的pH将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）制得的产品可用碘量法测定其纯度。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以_____为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，计算样品中K₂S₂O₈的纯度为_______（用含c、V的代数式表示）。（已知：S₂O₈^2- +2I^- =2SO₄^2- +I₂； 2S₂O₃^2-+I₂=2I^- + S₄O₆^2-）

【推荐2】电石渣[主要成分为，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：已知：易溶于水。

(1)工业生产电石的反应为，该反应每消耗转移电子数为_______。
(2)流程中的可由反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。
(3)写出与反应生成的化学方程式_______。
(4)制时要控制温度上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。
(5)“转化”时加入的目的是_______。

【推荐1】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。

（1） 除去粗盐中的微溶物质CaSO₄通常用Na₂CO₃处理，请用平衡移动原理解释说明:_____________。
（2） 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始后，检验Y 电极反应产物的方法是_________________。


（3） 若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是__________。
（4） 某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
①通入氢气电极的反应式为__________________。
②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______________（填“铁”或“石墨”）极区的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L。

【推荐2】某铜矿石的成分中含有Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：
   
已知：CuO₂＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________。
(3)常温下．等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^一)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH= ________________________。
(4)将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：___________________________。
(5)①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有_______、_______。
   
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是______、滴定中发生反应的离子方程式为___________________， 滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会______(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐1】综合利用CO₂对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂+H₂OCO+H₂+O₂，已知：
   
反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t₁＜t₂＜t₃）氨基甲酸铵分解反应是________反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：__________．
   
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
   
① 电极b发生______________（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO₂在电极a放电的反应式是___________________________。

【推荐2】(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。
①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②写出甲装置中Co电极的电极反应式：_________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)。
④写出丙装置中的总化学反应方程式：___________。
(2) 工业上电解NO制备NH₄NO₃(已知电解质溶液环境为酸性)，其工作原理如图所示

①电解过程中阳极区的pH会_______(填“增大”、“减小”、“不变”)
②阴极的电极反应式为：________；
③为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_________。

【推荐3】Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝_________________________。
① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1
② NH₃(g) + H₂O(l) = NH₃(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol^–1
③ HCl(g) + H₂O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1
④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)
⑤ NH₃(aq) + HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1
Ⅱ.N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_____________________________。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为________________________________。
Ⅲ.烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是_________。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_____。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____。

【推荐1】香豆素又名1，2-苯并吡喃酮，是一种重要的香料。某小组以水杨醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素。

   

I．实验装置如图所示，250mL三颈烧瓶上分别接有仪器A、机械搅拌器和刺型分馏柱，分馏柱上接有温度计和分水器，分水器上方连接干燥管，与大气相通。

   

Ⅱ．反应物和产物的物理性质如下表所示：

物质	分子量	性状	熔点	沸点	溶解性
水杨醛	122	无色液体	-7℃	196℃	微溶于水，易溶于有机溶剂
醋酸酐	102	无色液体	-73℃	140℃	微溶于水，易溶于有机溶剂
香豆素	146	白色结晶固体	71℃	302℃	难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂
乙酸	60	无色液体	16℃	118℃	易溶于水，可溶于有机溶剂
乙酸钾	98	白色粉末	292℃	分解	易溶于水，难溶于有机溶剂

Ⅲ．向三颈烧瓶烧中加入水杨醛、醋酸酐和醋酸钾，加热进行反应；反应时，通过温度计监测馏出温度为120-125℃，待无馏出物时，通过仪器A向烧瓶中补加预热的醋酸酐，并保持补加速度与馏出速度一致；加料完毕，反应一定时间后停止加热，将混合液趁热倒入烧杯中，用10%溶液洗涤2次，至pH值为7；分离出香豆素粗产品，对香豆素粗产品进行减压蒸馏，在1.5kPa、145℃下收集馏分，再重结晶2次，过滤、洗涤、干燥，得到香豆素精品。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)从平衡移动角度分析，反应时馏出温度为120~125℃的目的是___________。
(3)在补加醋酸酐时，判断反应已无馏出物的方法是___________。
(4)反应后混合液用10%溶液洗涤时，除去一种芳香性物质的化学方程式为_________。
(5)控制其他因素一定，改变反应原料水杨醛和醋酸酐的投料比，探究其对转化率的影响。A、B、C、D组加入的水杨醛与醋酸酐的物质的量之比分别为1：3.0、1：3.5、1：4.0、1：4.5.在反应结束后，取水杨醛和四组混合液进行薄层色谱分析，结果如图所示。则水杨醛和醋酸酐的最佳投料比为________。

   

(6)下表是选用最佳投料比后，反应5h后在不同温度测得的实验数据。已知各组实验所用的水杨醛均为12.20g，若不考虑香豆素纯化过程中的损失，则各组粗产品的最高纯度为___________。

反应温度	粗产品质量	香豆素精品收
170℃	11.68g	70.0％
175℃	13.14g	75.0％
180℃	14.60g	72.0％

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。
(2)根据上图，请写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：_________。
(3)下列说法中，正确的是________（填字母）。

A．碳酸氢钠分解产生的可回收并循环使用

B．副产物可用作氮肥

C．溶液B中一定含有

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
滴入硫酸前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
滴入硫酸后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①试剂X为________。
②实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的赶到干燥管中被吸收。
③干燥管Ⅱ的作用是________。
④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成；通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为________（保留三位有效数字）。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

填写下列空白：
(1)写出下列化学式A___________，B___________。
(2)C溶液与E溶液反应的离子方程式___________。写出A→C反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移情况___________。
(3)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)___________(填标号)。

A．生石灰

B．CO2

C．Ca(OH)2

D．盐酸

(4)检验某工业生产的D样品中是否含有钾元素的具体操作为___________。
(5)下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是___________(填标号)。

A．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物充分加热，质量减少bg

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg