海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2与H2发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH1＜0，下列说法正确的是
| A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能) |
| B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，说明该反应达到平衡状态 |
| C．增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动 |
| D．反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH1 |
更新时间：2022-05-07 17:16:50
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【推荐1】氨气是一种重要的化工原料，工业上用
和
合成
。
和
反应生成1 mol NH3(g)过程中的能量变化如图所示。已知断裂1 mol H-H键需要吸收436 kJ能量、断裂1 mol N≡N键需要吸收946 kJ能量，则断裂1 mol N-H键需要吸收的能量为
和合成。和反应生成1 mol NH3(g)过程中的能量变化如图所示。已知断裂1 mol H-H键需要吸收436 kJ能量、断裂1 mol N≡N键需要吸收946 kJ能量，则断裂1 mol N-H键需要吸收的能量为| A．248 kJ | B．862 kJ | C．391 kJ | D．431 kJ |
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【推荐2】根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
| A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 |
| B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 |
| C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 |
| D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热ΔH=+1444 kJ·mol-1 |
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的能量变化如图所示，下列说法正确的是
的过程为放热过程
和1molCO的键能总和大于1molNO和
的键能总和
和
的总能量低于
和
的总能量
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 |
| B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
| C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 |
D．相同条件下稀溶液之间进行的反应① ；② |
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【推荐2】已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H1①
4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H2②
则△H1和△H2的关系正确的是：
4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H1①
4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H2②
则△H1和△H2的关系正确的是：
| A．△H1<△H2 | B．△H1>△H2 | C．△H1=△H2 | D．无法确定 |
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和
的大小比较不正确的是 
；
，则
；
，则
；
，则
；
，则
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【推荐1】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是
，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是| A．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 |
B．反应速率大小： |
| C．反应中加入的催化剂不仅可以改变反应路径，还可以改变其焓变 |
| D．增大压强，不能提高SiHCl3的平衡转化率，但能缩短达平衡的时间 |
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【推荐2】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达平衡后，压缩体积体系颜色变深 |
| B．开启啤酒瓶后，瓶口马上泛起大量泡沫 |
| C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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【推荐3】三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，相关数据如下，下列说法正确的是
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 770 | 770 | 800 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 4molNH3 | 1molN2、3molH2 |
| 平衡v正(H2) mol/(L·min) | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(NH3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
| 平衡转化率α | α1(N2) | α2(NH3) | α3(N2) |
| A．v1>v3 | B．c2<2c1 | C．c2>2c3 | D．α1+α2>1 |
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