已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
下列说法错误的是
| 弱酸 | HClO | HF |  |  |
| 电离常数 |  |  |  |  |
A．向溶液中加入少量 ，溶液的pH会增大 |
B．反应 可以发生 |
C．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的 ： 溶液 溶液>溶液 溶液 |
D．酸性： |
更新时间：2022-05-20 18:00:22
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相似题推荐
单选题
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适中
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名校
【推荐1】常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/L | B．b 点溶液中，c( ) > c(Cl-) |
| C．a→b，水的电离程度减小 | D．c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的 的溶液：Na+、Cu2+、 、 |
B．0.2mol/L的NH4Cl溶液：Na+、K+、 、 |
| C．使甲基橙变红色的溶液：Fe3+、K+、、 |
D．0.1mol/L NaClO溶液：H+、Na+、 、 |
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单选题
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适中
(0.65)
真题
【推荐1】草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往
溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往
溶液中滴加溶液。[已知：
的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是| A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 |
B．实验I中 时，存在 |
C．实验Ⅱ中发生反应 |
D．实验Ⅱ中 时，溶液中 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc(
)，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
)，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是| A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 |
| B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1 |
| C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等 |
| D．常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-6 |
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与
可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：
，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中
关系如图。下列说法正确的是
分布系数的变化情况
时，
的平衡常数K=1012.6
