【推荐2】铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______种空间运动状态。
(2)配合物Cu(NH₃)₂OOCCH₃中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______，NH₃分子的价层电子对互斥模型是_______，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)Cu⁺与CN^-形成的阴离子为[Cu(CN)₃]^2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______。
(4)铜能与拟卤素(SCN)₂反应。拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______。
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。
②若晶体密度为ρg·cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为_______(用含ρ、N_A的代数式表示)pm。

【推荐1】某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。

已知：①
②为间位定位基团
(1)扁桃酸分子中碳原子的杂化类型___________。
(2)C→D的化学方程式是___________。
(3)的化学名称是___________。
(4)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式___________。
(5)G有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)已知，某兴趣小组用A为原料合成阿司匹林的前体水杨酸，请设计合成路线：___________。

【推荐2】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
(1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。
④分子中的大π键可用符号表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。
(3)碳元素能形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
②在CO转化成CO₂的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变        B.分子的极性发生变化
C.原子间成键方式发生改变     D.分子晶体的熔沸点升高
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因_________。
(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T碳的密度的表达式为__________g/cm³。(写出表达式即可)

【推荐3】已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

回答下列问题：
（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。
（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。
（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。
（4）配合物A(Y)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)_x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)_x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)_x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。
（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm^-3（用含a、N_A代数式表示）。

【推荐3】压电陶瓷常用于声呐系统、气象探测、环境保护、家用电器等。回答下列问题：
(1)钛酸钡是常用压电陶瓷中的一种。Ti原子价电子排布式为______，价电子层中含有空轨道______个。TiOSO₄中含有的化学键类型为______。
(2)石英是压电晶体的代表。SiO₂中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于")CO₂分子中键角，SiO₂的沸点远高于CO₂的原因是______；C、O、Si三种元素的电负性大小关系为______。
(3)铁电陶瓷可用于制造大容量电容器等，从结构上分析Fe²⁺易转化为Fe³⁺的原因______[Fe(SCN)₄Cl₂]Cl₃的配位数为______，将1mol[Fe(SCN)₄Cl₂]Cl₃溶于水，易电离出______个Cl^-。
(4)低温下金属钛(a相)原子堆积呈密排六方结构，如图所示，其密度为______g·cm^-1(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
   
已知：i．酸浸液中的金属阳离子有等。
ii．在水中的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条)
(2)基态原子的核外电子排布式为___________；Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为___________(用含N_A和a的代数式表示)。
   
(3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为___________。
(4)“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)，和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为___________。(已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，)
(5)获得的“一系列操作”是___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。
(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，N_A表示阿伏加 德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm³。