【推荐1】硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色而有光泽的晶体，熔点为176～178℃，溶于冷水，可用作药物的原料等。实验室可用如图所示的装置(夹持、加热装置已略)制备少量的硫脲。回答下列问题：

(1)装置A用于制取H₂S气体，下列气体的制备也可在启普发生器中进行的是____(填标号)。
a.锌粒与稀硫酸制备H₂ b.铜片与浓硫酸制备SO₂
c.石灰石与盐酸制备CO₂ d.高锰酸钾粉末与浓盐酸制备Cl₂
(2)装置B中盛放的适宜试剂是____。
(3)装置C用于产品的制备，反应过程中以合适的流速通入H₂S气体，反应温度控制在50℃，直至有少量晶体析出。
①装置C中仪器W的名称是____。
②NH₂CN、Na₂S在水中反应生成硫脲的化学方程式是____，通H₂S的目的是____。
(4)测定产品纯度的实验步骤如下：
步骤I：称取ag产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；
步骤II：吸取20.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入V₁mLc₁mol·L^-1I₂溶液和20.00mLNaOH溶液于暗处放置[发生反应：2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，4NaIO+CS(NH₂)₂+H₂O=CO(NH₂)₂+4NaI+H₂SO₄]
步骤III：加100mL水及10.00mL盐酸摇匀(此时溶液接近中性，加盐酸的目的是使过量的NaIO和NaI反应生成I₂)，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，接近终点时，加入3.00mL淀粉，继续滴定(发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
若产品中的杂质不参加反应，则产品中CS(NH₂)₂的质量分数为_____(列出含c₁、V₁、c₂、V₂、a的计算式)；若用Na₂S₂O₃溶液滴定前不加稀盐酸中和，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐1】亚硝基过硫酸钾是芳香族有机化合物的重要氧化剂。实验室制备亚硝基过硫酸钾的相关资料如下：
Ⅰ.反应原理(反应温度：)：
①
②
已知：亚硝基过硫酸钾(M=536g/mol)：橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出。
Ⅱ.实验步骤：
步骤ⅰ在100mL烧杯中加入和6g碎冰，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入溶液，再加入15滴乙酸，反应15分钟；
步骤ⅱ滴加氨水使溶液显碱性(pH>10)，再缓慢滴加溶液，滴加完毕后，反应1小时；
步骤ⅲ过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；
步骤ⅳ过滤得到晶体，依次用2mL洗涤液a、2mL无水乙醇洗涤，抽干，得到产品，称重，质量为3.96g。
回答下列问题：
(1)配制：溶液需要使用到下列仪器中的___________(填名称)。

(2)步骤ⅰ加入乙酸的作用是___________。
(3)步骤ⅱ中，能否先加入溶液，再加入浓氨水？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(4)步骤ⅲ中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是___________。
(5)步骤ⅳ中，洗涤液a可选择___________(填序号)。

A．KOH溶液

B．溶液

C．NaOH溶液

D．冷水

(6)本实验的产率为___________%(保留1位小数)。