在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1当反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不可能是 ( )
A.c(X2)=0.15mol·L-1 | B.c(Y2)=0.9mol·L-1 |
C.c(Z2)=0.3mol·L-1 | D.c(Q2)=0.5 mol·L-1 |
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更新时间:2016-12-09 04:22:44
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【知识点】 转化率的相关计算及判断解读
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【推荐1】碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂,可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物,CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),下列说法正确的是
A.反应的平衡常数可表示为K= |
B.1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ |
C.达平衡时缩小容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.其他条件相同,增大,CH4的转化率下降 |
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名校
【推荐2】在一密闭容器中,用10mol A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,A为4mol,则A的平衡转化率为
A.40% | B.50% | C.60% | D.70% |
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