【推荐1】[福建宁德2020高二期中]对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：   ，下列叙述正确的是（       ）

A．升高温度，（逆）增大，（正）减小

B．增大压强，（正）增大，（逆）减小

C．增大A的物质的量，（正）增大，（逆）减小

D．使用催化剂，降低反应活化能，（正）、（逆）同时增大，且增大的倍数相同

【推荐2】已知放热反应在密闭容器中进行。图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．恒温恒容条件下，增大X和Y的初始投料比

B．恒温条件下加压(减小容器的容积)

C．恒温恒压条件下通入与反应无关的

D．降低温度

【推荐3】100mL6mol/LH₂SO₄跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．水

C．硫酸铜溶液

D．硝酸钾(固体)

【推荐1】一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A．x+y＜n	B．该化学平衡向右移动
C．B的转化率增大	D．A的物质的量增加

【推荐2】一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。

下列有关说法正确的是

A．

B．时改变的条件是使用催化剂

C．时改变的条件是只增大生成物C的浓度

D．、阶段反应的平衡常数均为4

【推荐3】现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0

D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

【推荐1】CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应：
CH₄(g)＋CO₂(g) 2H₂(g)＋2CO(g)   ΔH=＋247.1 kJ·mol^-1
H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)   ΔH=＋41.2 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1的条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值

【推荐2】在恒容密闭容器中将与含少量CO的混合生成甲醇，反应为。下图中是按分别为①4和②6两种投料比时，的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是       

A．按投料比①时，的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I

B．图中a点对应的的转化率等于

C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D．的数值，a点比c点小

【推荐3】如图所示，图中曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．加入催化剂或者升高温度

B．增大Y的浓度

C．升高温度或者增大体系压强

D．使用催化剂或者增大体系压强

【推荐1】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：，以下能说明该反应已达到平衡状态的是

A．气体密度不再变化	B．的消耗速率与的生成速率相等
C．体系的压强不再发生变化	D．的物质的量与物质的量相等

【推荐2】在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再变化	B．混合气体的密度不再变化
C．	D．且不再变化

【推荐3】下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

	反应条件	可逆反应	标志
A	恒温恒容	2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)	混合气体的密度不变
B	恒温恒压	NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)	NH3在混合气体中的百分含量不变
C	恒温恒容	H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)	Qp(分压商，用分压代替浓度计算)不变
D	恒温恒压	2NO2(g)⇌N2O4(g)	c(NO2)=2c(N2O4)

A．A

B．B

C．C

D．D