【推荐2】金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含有、CaO、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：

(1)钛的性质与铝相似，比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是_______。
(2)写出步骤①中FeTiO₃与硫酸发生反应的化学方程式________。
(3)“滤渣I”的主要成分为______。
(4)步骤②中加入铁粉的目的_______。
(5)转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为______。
(6)转化⑥有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是________。
(7)煅烧所得可以采用如下实验测定其纯度：称取样品，加酸溶解，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：，，计算煅烧所得的纯度为_______。

【推荐3】钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以形式存在，还含有、、等物质。以钒渣为原料制备的工艺流程如下：
   
已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为___________。
(2)“酸浸”时，转化为，反应的离子方程式为___________。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则___________(当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全)。
(4)“还原”中，逐步被还原成，其中转化为的离子方程式为___________。
(5)副产品中可提取。资料显示，硫酸锌结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于39℃	39~60℃	60~100℃
晶体形态

从溶液中获得稳定的晶体的操作是___________，___________，过滤，洗涤，干燥。
(6)为测定粗产品中钒的含量，取2.50 g粗产品配成500 mL溶液，取50.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗溶液体积的平均值为26.50 mL。该反应方程式为。则该产品中钒元素的元素的质量分数为___________%(结果保留两位小数)。

【推荐1】钛(Ti)及其合金具有密度小、质量轻、比强度高、耐腐蚀性等优点，被称为“全能金属”。
(1)工业上利用金红石制备金属钛的流程如下：

已知：转化为有直接氯化法和碳氯化法。
a.直接氯化：
b.碳氯化：
①“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化，原因是_______。
②“碳氯化”过程中每生成1mol，理论上转移电子数为_______。
③“还原”步骤中可使用金属Mg在800~900℃及氩气保护下制取金属钛。相比于传统的氢气还原法(2500℃下，用作还原剂)，请从能源利用、物质转化与资源综合利用角度分析，用金属Mg还原的优点是_______。
(2)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。

①该方法使用具有导电性的TiO•TiC固溶体作阳极，碳钢作阴极，熔盐作电解质，电解时阳极发生的主要电极反应为_______。
②由于水对实验有严重影响，而熔盐具有很强的吸水性，所以必须对进行预处理。将装有的坩埚置于电阻炉后，同时以的速度通入显气，实验所得到的熔盐重量随温度和时间的变化曲线如图所示。图中244℃时发生脱除结晶水的反应。请结合图象分析，工业上一般在778℃时，将通入氩气的速度降至，其原因可能是_______。

【推荐2】稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re₂O₇、TiO₂、SiO₂、CuO、 Fe₂O₃，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中， 被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成。
回答下列问题：
(1)晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。
(2)“碱浸”过程发生反应的离子方程式是___________。
(3)“氧化溶解”过程中Re(OH)₄转化为 ，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(4)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO²⁺形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。
(5)“转化”过程中加入Fe的作用是___________。
(6)“冶钛”过程中将TiO₂先转化为TiCl₄再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl₄的化学方程式：___________。