【推荐1】钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、]中提取氧化钕的工艺流程如下：

已知：稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应：难溶于水；硼不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。
(1)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是_______。
(2)在常温下“沉钕”，当完全沉淀时为2.3，溶液中。
①写出“沉钕”的化学方程式_______。
②通过计算说明：“沉钕”完全时有无沉淀生成_______。(常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16)
③酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。
(3)焙烧“沉淀”时生成无毒气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体[，式量为732]的热重曲线如图所示，加热到450°C时，只剩余一种盐，该盐的化学式为_______。(写出计算过程)

(5)二碳化钕可通过下列途径制得：。二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞延同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个周围距离最近且等距的围成的几何图形为_______。

【推荐2】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈(Ce)等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
   
已知：i．Ce元素的常见化合价为+3、+4.焙烧后Ce元素转化成和。+4价的Ce元素不易进入溶液，而+3价稀土元素易进入溶液。
ii．酸浸Ⅱ中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是___________。
②焙烧后产生的是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应，写出消除CO尾气的化学方程式：___________。
(2)操作I的名称为___________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有___________、___________。
(3)操作I后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入NaOH溶液调节溶液的___________，即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)
(4)取上述流程中得到的产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液，则该产品中的质量分数为___________[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。(写出计算过程)
已知：

【推荐3】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、和等离子)为原料，生产的工艺流程如图1。

已知该条件下、。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节。加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
②除重金属时，滤渣的主要成分为_______。(填化学式)
③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为_______。
(2)沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图2所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为_______。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
(3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(4)测定碳酸锰产品的纯度：称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温，加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵 []标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如表。则产品的纯度=_______(M_Mn=55)。

滴定次数	0.2000mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液读数 (mL)
	滴定前	滴定后
1	0.10	20.20
2	1.32	21.32
3	1.05	20.95

若滴定终点时仰视滴定管读数，则测得的结果_______(偏低或偏高)

【推荐1】炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取晶体，其实验流程如下：

已知：①时，和沉淀完全；时，开始沉淀；②分解温度为。
(1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从升高到时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是的氧化能力随温度升高而增强；_______。
②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内_______。烧杯中盛放的试剂可以是_______。
(2)降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分)将剩余还原，所得溶液中的主要离子有等，其离子方程式为_______。
(3)的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取晶体的实验方案：_______，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，烘干。(实验中须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭)。

(4)若将流程中“过滤”后的滤液调节除去后，再加入溶液，可生成沉淀，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①该过程中沉淀剂选用溶液，而不用溶液的原因是_______。
②当温度超过，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

【推荐2】某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO₂的主要流程如下：

已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的沸点是83.1℃。
(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_______________。
(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_______________________。
(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L^－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_____________________。
(5)操作“X”的名称为________________。
(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________。

【推荐3】硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量的Fe₂O₃，FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

（1）MgO的电子式为____。
（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。
（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。
（4）利用Mg(OH)₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。

【推荐1】某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag₂S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
   
已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺；
② Ksp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O₂，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是_________________。

【推荐2】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g.cm^－3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如上图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH₂O、12mL5%Na₂CO₃溶液和12mLH₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A、B的名称分别是____________________ 、______________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有_______________。（写出两种物质的结构简式）
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。
（4）写出生成1-溴丙烷的化学方程式_______________________________________。

【推荐3】硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示：

已知：Ni³⁺的氧化性比稀HNO₃强。
回答下列问题：
(1)已知：Cr³⁺+4OH^-= CrO₂^-+2H₂O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是______________________。
(2)“氨解”的目的为_______________________。
(3)“净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为________，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)从NiSO₄溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为__________，__________，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。
(5)1844年，科学家发现金属镍可以用NaH₂PO₂将水溶液中的Ni²⁺还原出来，NaH₂PO₂将转化为H₃PO₃，这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式___________。
(6)为测定硫酸镍晶体（NiSO₄·n H₂O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为_____________________________。

【推荐1】俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品中其晶体纯度。
(1)用如图所示装置制取。
   
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器的名称为___________。
②三颈烧瓶中制取的反应的化学方程式为___________。
③将获得的产品经过___________、降温结晶等步骤得到的晶体样品，此样品中含有少量，也可能含有，如何验证此晶体样品中杂质的存在：________。
(2)测定实验室制取的样品中的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中的纯度，相关反应为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________，碘水标准液应放在___________滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图所示，且三次结果均和图中数据一致，此样品中的纯度为___________(保留2位有效数字)。
       

【推荐2】硫酸铈铵 []是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中电负性最大的是___________(填元素符号)，该元素的价电子排布式为：___________。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示，工业生产应选择的适宜条件是___________。

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(填标号)。
a．             b．NaClO             c．
(6)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________。

(7)测定产品纯度，称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL 溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________%。(杂质不参与反应，滴定反应为)

【推荐3】叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。