【推荐1】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH₃COO^－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)－c(CH₃COO^－) ＝__________________。

【推荐2】常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH₃COOH；③NaOH；④Na₂CO₃。
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。
(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。
(3)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液pH=3，则CH₃COOH溶液的电离平衡常数K_a=___。
(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。
(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)约为___。

【推荐3】常温下，将某一元酸HB和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol∙L−1)	KOH物质的量浓度(mol∙L−1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸___。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol∙L⁻¹___？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B^－)与c(K⁺)的大小关系是___。
A.前者大          B.后者大        C.二者相等        D.无法判断

【推荐1】25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：____________________________
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。
(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。
①加入
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入固体

【推荐3】按照要求填空：
(1)在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O+OH^-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有____________；
①加NH₄Cl固体　②加NaOH溶液　③加CH₃COOH溶液　④加水
(2)常温下，pH=10的NaOH 溶液中，由水电离的OH^-浓度为___________mol/L；
(3)在室温下，0.1mol/L NH₄Cl 溶液①呈_________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是______________________（用离子方程式表示）
(4)在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸   c．醋酸三种酸：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________；(用序号表示，下同)
②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。