【推荐1】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

【推荐2】电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度升高，的值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性_______，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为_______，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为_______。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF			HClO
电离平衡常数

①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是_______。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是_______。

【推荐3】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列问题。
(1)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝________。
(2)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO₄固体                      B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃                       D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n (填“＜”、“＞”或“＝”)。
(4)除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________________________________________( 填序号)。

【推荐1】书写下列化学用语：
(1)实验室制取氯气的离子方程式____________。
(2)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_______。
(3)向含有Mg(OH)₂固体的浊液中加入浓NH₄Cl溶液，Mg(OH)₂固体溶解，用化学方程式解释原因_____________。
(4)以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________ ，正极反应式_________。

【推荐2】写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
（1）NaClO水解离子方程式___________________________
（2）NH₄Cl水解离子方程式____________________________
（3）KAl(SO₄)₂·12H₂O水解离子方程式__________________________
（4）CaCO₃沉淀溶解平衡方程式__________________________
（5）Fe(OH)₃沉淀溶解平衡方程式__________________________

【推荐2】在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
(1)实验室在保存FeCl₃溶液时，常在溶液中加入___________，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是___________。
(2)热的纯碱溶液去油污能力增强，请结合离子方程式和平衡移动原理进行解释___________。

【推荐3】常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②NH₃•H₂O③NaOH④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_______。
(2)溶液③的pH=_______。
(3)溶液②、③分别与等量的溶液①恰好完全反应，消耗的体积：②________③(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)用广泛pH试纸测得④溶液的pH=11，用离子方程式解释Na₂CO₃溶液显碱性的原因：_______。溶液中由水电离出的c(OH⁻)为_______。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_______。
a.c()=0.1mol/L
b.溶液中c(OH⁻)>c()>c(H⁺)
c.加入NH₄Cl(s)，c(OH⁻)不变
d.滴入少量浓盐酸，溶液导电性增强