【推荐2】短周期元素Q、R、T、X、Y在元素周期表中的位置如图所示，期中X所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)R元素在元素周期表中的位置为___________
(2)Q元素的最高价氧化物对应的水化物电离的方程式是___________。
(3)Y的氢化物稳定性___________(强/弱)，原因是___________。
(4)R、T、X元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。T元素的氢化物可用于在室温下实验室制备氧气，该化合物的结构式是___________，在相同条件下，T的三原子组成的单质相对于氢气的密度是___________。
(5)Q有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，一定条件下，的甲气体与的氧气相混合点燃，完全反应后气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，所生成Q的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是___________，属于___________晶体。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，A~G代表7种短周期元素。

			A		B
C		D			E	F	G

(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。
(2)元素B的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。化合物AB₂的电子式为_______
(3)B、E两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)E、F两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为：_______。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a
3	b		c			d	e

（1）a的元素符号是______。
（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：______，失电子能力b大于c。
（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______。
（4）已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
①其单质在常温下呈固态
②SeO₂既有氧化性又有还原性
③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃
④非金属性比e元素的强

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(2)③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
(3)①与③能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的电子式为___________。
(4)工业制⑥的单质时，电解其氧化物而不电解其氯化物的原因是___________。
(5)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。
(6)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为___________，其氢化物的化学式为___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）①形成的阴离子的结构示意图为___。如果③原子中含8个中子，则其原子符号为___。
（2）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为___。（填离子符号）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。
（4）设计实验证明⑧的非金属性比⑦强，用化学方程式表示___。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___。
（b）N→⑥的单质的化学方程式为___。

【推荐1】完成下列填空：
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______；元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______；
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示：

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈现异常的原因是_______。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______

A．推测As能形成多种氧化物

B．热稳定性：逐渐增强

C．As的一种核素表示为，中子数为40

D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

(4)的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①中Mn的配位数为_______；
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则距离最近的两个锰原子之间的距离为_______pm；的密度____(列出表达式即可)。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)z在元素周期表中的位置是_______。
(2)写出化合物的电子式：_______，将少量投入水中，剧烈反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)g与h的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)d、e、f、g这四种元素分别形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)e和f两元素相比较，金属性较强的是_______(填元素符号)，请设计一个实验验证该结论(简要描述实验步骤和现象)：_______。

【推荐3】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数_____； ②第3周期元素的最高化合价____；
③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径___；
       
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是________________________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为_________ ，B的化学式是_______ 。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为__________。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：________________________________；该反应中转移的电子数目为______。

【推荐1】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑤的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物的电子式是____________。
(2)元素④在元素周期表中的位置为：_______________________。
(3)元素⑥的阳离子结构示意图为，其离子符号是__________；
(4)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______________(填化学式)。
(5)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是_______________(填化学式)。
(6)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)；
(7)元素②组成的某种有机物分子比例模型(填充模型)如图，该有机物的结构简式为_____________，所含的官能团的名称和结构分别为_____________和_____________。

(8)元素②组成的某烃分子的球棍模型如图，结构简式为_____________，该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式_____________________。

(9)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。

【推荐2】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）画出B元素的离子结构示意图______________
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________
（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________
（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______
a．单质的熔点C比D低                    b．单质与氢气反应C比D剧烈
c．气态氢化物稳定性C比D稳定       d．单质的密度C比D小