【推荐3】氟是特种塑料、橡胶和冷冻剂(氟氯烷)中的关键元素。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)同周期元素N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________，N、O、F常见的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________。
(3)氟气与水的反应复杂，主要生成和，副反应生成少量的等。分子的空间构型为___________；与水能以任意比例互溶，原因是___________。在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合形式存在，使分子缔合的作用力是___________。
(4)同主族元素的单质均可与水反应生成次卤酸，则中氯原子的杂化方式为___________。

【推荐3】某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；②铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．①③②

(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的______区。
②Cd²⁺与NH₃可形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺。
i.该离子中不含的化学键类型有______(填字母)。
A.离子键        B.配位键        C.σ键        D.共价键          E.π键            F.氢键
ii.已知该离子中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为______。
(3)二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅－Zn－C₂H₅分子中原子的杂化方式有______，如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是______，推断的依据，是______。

物质	R1－Zn－R1	C2H5－Zn－C2H5
沸点(℃)	46	118

(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为______g•cm^-3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有______个。(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】有机-无机杂化钙钛矿卤化物(ABX₃)材料，因其具有优异的光电性能，在太阳能电池领域引起了广泛的关注，如CH₃NH₃PbI₃、(C₄H₉NH₃)₂PbBr₄等。
(1)下列表示碳原子激发态轨道表示式的是_______。
A. B.
C. D.

(2)N原子和O原子第二电离能N_______O (填“>”或“<”)。
(3)CH₃NH中氮原子的杂化方式为_______；甲胺(CH₃NH₂)与乙烷摩尔质量相同，甲胺的沸点比乙烷的沸点_______(填“高”或“低”)；甲胺结合质子的能力比NH₃结合质子的能力强，原因是_______。
(4)某钙钛矿晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。与Pb²⁺、CH₃NH距离最近I^- 的数目分别是_______、_______。设钙钛矿的最简式的式量为M_r，晶体密度为ρg·cm^-3，则晶胞中相邻两个Pb²⁺之间的最短距离为_______nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键        E．金属键        F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。

①H₂O分别与Fe²⁺、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000°C，而FeBr₃的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m=____________ cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。

【推荐3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为(和)，还含有少量的、、、、等。回答问题：
(1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)26号元素基态原子的价层电子轨道表示式是_______。
(3)的价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于_______区(填“s”“p”“d”或“”)。
(4)分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N_______H(填“>”“＜”或“=”)。
(5)的第一电离能，的第一电离能，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：_______。