设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．4gNaOH固体中质子的数目为2 |
B．25℃，101kPa下，5.6L 完全燃烧，生成 的数目为0.25 |
C． 溶液中， 的数目为1.0 |
D．电解 溶液，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.20 |
更新时间：2022-08-21 10:54:06
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【推荐1】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 羟基(-OH)所含的电子数为 |
B． 的 溶液所含的 数目为 |
C． 与足量 充分反应生成 的分子数等于 |
D． 与 浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 |
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【推荐2】某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg。若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A．该硫原子的相对原子质量为 | B．mg该硫原子的物质的量为 |
C．该硫原子的摩尔质量是 | D．ag该硫原子所含的电子数为16NA |
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中含有的碳碳双键数为0.4NA
数为0.5NA
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA |
| B．25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA |
| C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA |
| D．lmol OH-含有的电子数目为10NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L |
| B．14gC2H4、C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NA |
| C．HClO中含有O–Cl键数目为NA |
| D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA |
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【推荐1】下列说法错误的是（ ）
| A．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 |
| B．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化 |
C．纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O TiO2+4HCl |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA |
| B．100mL1mol∙L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA |
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]溶液清除铜镜表面的铜锈
(遇水剧烈水解)和
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【推荐1】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是
A．含 的－极与电源负极相连 |
| B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化 |
C．电解过程中CO 向阴极迁移 |
| D．工业上生产1.4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol |
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【推荐2】隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
| A．隔膜为阴离子交换膜 |
| B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充 |
C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+ |
| D．电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体 |
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【推荐3】为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A． 时， 的 溶液中 数目为0.5 |
B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 ，则转移电子数为2 |
C．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 与足量 反应，转移电子数为2 |
D．用惰性电极电解 溶液，某时刻向溶液中加入 可使溶液恢复，此时转移电子数目为2 |
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