根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
| A．Cl2＞I2＞Fe3+ | B．Fe3+＞Cl2＞I2 |
| C．Cl2＞Fe3+＞I2 | D．I2＞Fe3+＞Cl2 |
21-22高一上·上海静安·期中 查看更多[2]
更新时间：2022-08-25 18:45:28
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单选题
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适中
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【推荐1】溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不 正确的是 ( )
| A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 | B．该反应说明I2也可以置换出Br2 |
| C．该反应说明I2的还原性强于Br2 | D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】已知如下三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向FeSO4溶液中滴入几滴氯水 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 |
| A．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ |
| B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 |
| C．实验③中发生的是置换反应 |
| D．实验①中铁作氧化剂 |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象、结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 | 有无色气泡产生，溶液呈血红色 | 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ |
| B | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性： |
| C | 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN 溶液 | 溶液呈血红色 | 溶液中含有Fe2+ |
| D | 铁放置于浓硝酸中 | 无明显变化 | 铁与浓硝酸常温下会发生钝化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
| A．2F2+2H2O=4HF+O2 |
| B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ |
D．2H2O O2↑+2H2↑ |
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解题方法
【推荐2】硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO
的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是| A．Fe3O4参与了该循环历程 |
| B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 |
| C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用 |
| D．在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO |
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=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 |
| B．b点所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-) |
| C．a点和c点溶液中水的电离程度相同 |
| D．d点所示溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+2c(HClO) |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．向含2 mol  的溶液中通入1 mol  ： |
B．氯气溶于水中： |
C．向 溶液中滴加 溶液至中性： |
D．钠与水反应： |
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【推荐3】下列各组物质的转化关系中，不能全部通过一步反应完成的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为
；CN-结合H+能力弱于C
。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是
；CN-结合H+能力弱于C。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是| A．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水 |
| B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 |
| C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀铜板 |
| D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 |
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解题方法
【推荐2】(2018·北京市西城区4月一模)下列解释事实的方程式书写正确的是
| A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓ |
| B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 |
| C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2O |
| D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ |
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【推荐3】由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下,分别用浓HNO3和稀HNO3与铁反应 | 稀HNO3与铁反应快 | 其它条件相同，反应物浓度越小，反应速率越快 |
| B | 往盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴淀粉－碘化钾溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性：Fe2+＞I2 |
| C | 常温下，向三支试管中分别加入1mL0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/LNa2S2O3溶液，再同时分别加入2mL0.5mol/L稀硫酸 | 加入0.3mol/LNa2S2O3溶液的试管最先沉淀 | 其它条件相同，c(Na2S2O3)越大，反应生成S的速率越快 |
| D | 向盛有稀盐酸的试管中加入铁粉 | 刚开始时一段时间内产生气泡的速率加快 | 铁与稀盐酸反应放出热量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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