【推荐1】已知反应：　，其他相关数据如下表：

化学键
1化学键断裂时吸收的能量/	x	498	803	464

下列说法正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．的燃烧热是806.0

C．

D．断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量249

【推荐2】工业上，合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃的微观历程如下图所示。用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是
   

A．①→② 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键

B．②→③ 形成N原子和H原子是放热过程

C．①→⑤ N2和H2全部化合成氨气

D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率

【推荐3】一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：
已知：过程I：   
过程II：   
下列说法正确的是

A．转化过程中FeO作催化剂

B．该过程说明，常温下FeO易溶于水

C．

D．2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量

【推荐1】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应I：CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g) + 2H₂(g)     ∆H₁= +247 kJ/mol
反应II：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)               ∆H₂= -90kJ/mol
已知：T₁℃时，反应II的平衡常数数值为100；T₂℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H₂、CH₃OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法正确的是

A．反应I中，使用催化剂可以减小∆H1，提高反应速率

B．反应II中，加热或加压均可提高原料气的反应速率及平衡转化率

C．由数据可判断反应II 的温度：T1> T2

D．CO(g)+CH3OH(g)⇌CH4(g) +CO2(g) ∆H= -157 kJ

【推荐2】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在溶液中加入，能加快的分解速率	降低了反应所需的活化能
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	平衡向生成方向移动
D	在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为	A为气体，

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】硼氢化钠(NaBH₄)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H₂，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．过程②每生成1 mol H2，转移1mol电子

B．中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2

C．催化剂Ru降低了反应的焓变

D．过程④的方程式为：HB(OH)2+H2O H3BO3+H2↑

【推荐1】恒温恒压下向密闭容器中充入4mol和2mol，反应如下：   △H<0.2min反应达到平衡，生成1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量增大

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深
②对新制氯水进行光照后，溶液的pH逐渐减小   
③加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下更快转化为NH₃
④在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
⑤实验室制取CO₂时，粉碎大理石有利于CO₂的生成
⑥向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅

A．①②③

B．②④⑥

C．①③⑤

D．③④⑤

【推荐3】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)