【推荐1】如表列出了①～⑪11种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥	⑦		⑧		⑨
4	⑩						⑪

(1)上述元素中，最不活泼的是(填元素符号，下同)____，金属性最强的是___，①⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式，下同)，呈两性的氢氧化物是___。
(3)元素②的简单氢化物的电子式为___；比较②和⑧简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
(4)元素③和⑤形成的具有非极性共价键的化合物的电子式是___。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)___________。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是CO₂；D是淡黄色固体。写出D的电子式：___________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为___________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：___________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有___________。

【推荐1】根据核外电子的排布特点推断元素的性质：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。
(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe^3＋______Fe^2＋（填>或< ）,原因___________，第一电离能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。
(4) 有以下物质：①H₂   ②N₂ ③CO₂ ④N₂H₄⑤H₂O₂ ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；
(5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中被广泛应用。
(1)基态的简化电子排布式为_______。
(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______。常作补铁剂，的立体构型是_______。
(4)羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含_______mol键。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与最短核间距为_______pm(列出表达式即可)。

【推荐3】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；
(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO₃分子的立体构型为_______， 离子的立体构型为_______；
(5)H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：_______；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______g·cm^-3(列式即可)，a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为_______pm。

【推荐1】主族元素、、、、等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)、、电负性由大到小的顺序为___________，的第一电离能比的第一电离能大的原因为___________。
(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于溶液中，常含有、等杂质，该结构中的杂化方式为___________，的空间构型为___________。

(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。
(4)能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为，该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。
(5)的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①中的配位数为___________。
②若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度___________(列出表达式)。

【推荐2】磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，基态P原子中未成对电子数为___________，N、O和P电负性由大到小的顺序是___________。
(2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。
A．B．
C．D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是_______。
(3)苯胺()的晶体类型是___________，苯胺中含有的键数目为___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是_______。
(4)钴酸锂()的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有的个数为___________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。

【推荐3】铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。
(1)基态中未成对电子数为___________；Fe和Co的第三电离能：___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：
   
①EDTA中电负性最大的元素是___________(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为___________。
②EDTA分子中不存在的化学键有___________(填选项字母)。
a．离子键     b．共价键       c．σ键     d．π键        e．配位键
(3)将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为___________。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为，阿伏伽德罗常数的值为。
   
①该铁氮化合物的化学式为___________。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为___________cm。

【推荐1】硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。
(2)AIF₃、AlCl₃、AlBr₃沸点由高到低的顺序为___________，BF₃、BCl₃、BBr₃的热稳定性由强到弱的顺序为___________。
(3)下列物质均与BCl₃发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。
A．(C₂H₅)₃N 　　B．NH₃C．NCl₃
(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。
①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。

【推荐2】卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

元素
电负性	2.1	3.0	4.0	3.0	2.8	2.5

(1)碘元素在周期表中的位置是___________。
(2)漂白液的有效成分是，工业制备漂白液的离子方程式是___________。
(3)卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是___________。

A．沸点依次升高

B．的稳定性依次升高

C．熔点依次升高

D．代表)的酸性随着的原子序数递增逐渐增强

(4)的结构与类似，但是性质差异较大。
①的模型名称为___________。
②沸点NF₃___________NH₃(填“”“"或“”)，原因是___________。
③具有碱性(可与结合)而没有碱性，原因是___________。
(5)晶体，可以通过加热晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了在晶胞中的位置，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。

①在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________。
②晶胞中，距离每个最近的的个数是___________。
③晶胞和晶胞的体积比是___________。

【推荐3】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
   
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。
（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。
（6）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
   
则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为______，C₆₀晶体密度的计算式为____g·cm⁻³。(N_A为阿伏伽德罗常数的值)