【推荐1】已知常温下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述正确的是

A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向1ml 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）

【推荐2】25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是

A．25℃时，

B．x点的横坐标为12.5

C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中

D．相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大

【推荐3】已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示图中R表示Ni或。下列说法正确的是已知：，

A．M点对应的溶液中，

B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D．的平衡常数

【推荐1】对于难溶盐MX，其饱和溶液Mⁿ⁺和X^n-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H⁺][OH^-])，存在着[Mⁿ⁺] [X^n-]=Ksp的关系(Ksp为常数)．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃ 溶液②40 mL 0.03 mol／LHCl ③50mL0.05mol/L AgNO₃溶液     ④30mL0.02mol/ LCaCl₂溶液     ⑤10 mL蒸馏水     ⑥30mL0.02mol/LNH₄NO₃溶液

A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①	B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥	D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

【推荐2】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【推荐3】为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

序号	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	过滤

A．①③

B．①④

C．②

D．③④

【推荐1】以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂等)为原料制备轻质CaCO₃的部分流程如图12图所示。室温下，，，。

下列说法不正确的是

A．溶液中：

B．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：

C．“转化”后的清液中一定存在

D．“浸取”发生反应

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．和溶于水后均能导电，故和均为电解质

B．高炉炼铁中焦炭直接将还原成铁

C．相同条件下，，故沉淀易转化成沉淀

D．能溶于溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物

【推荐3】已知常温下，K_sp(NiS)≈1.0×10^-21，K_sp(ZnS)≈1.0×10^-25，pM=-lgc(M²⁺)。向20mL0.1mol·L^-1NiCl₂溶液中滴加0.1mol·L^-1Na₂S溶液，溶液中pM与Na₂S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．图象中，V0=40，b=10.5

B．若NiCl2(aq)变为0.2mol·L-1，则b点向a点迁移

C．若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移

D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

【推荐1】已知时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是

A．时，的的为

B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀

C．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀

D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的

【推荐2】室温时，用0.100的标准溶液滴定25.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。已知，，。下列说法不正确的是

A．a点：有AgI沉淀生成

B．原溶液中的浓度为0.0600

C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀

D．b点：

【推荐3】要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3