要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过调节溶液pH除去Fe3+而不损失Cu2+，调节pH的取值范围
| A．3≤pH＜4 | B．3≤pH≤4 |
| C．2＜pH≤3 | D．2≤pH＜3 |
更新时间：2024/03/27 22:42:22
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【推荐1】已知常温下
的某一元酸
溶液中
，下列叙述错误的是
的某一元酸溶液中，下列叙述错误的是A．常温下 |
| B．加水稀释促进电离，溶液的pH减小 |
C．升高温度后， 均增大 |
D．加入少量NaOH固体，溶液中 减小但 增大 |
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解题方法
【推荐2】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
| A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO 、I－ |
| C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| D．加热a点对应的溶液，可能引起由a向c的变化 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
| A．2.8gN2与CO混合气体中含有原子数目为0.2NA |
| B．0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA |
| C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
| D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA |
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【推荐2】缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是| A．正常人血液内Kw=10-14 |
| B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
| C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3) |
| D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A．常温下， 的氨水中，由水电离出的 |
B． 与 的 溶液中，之比为 |
C．常温下， 的NaOH溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的 ． |
D． 时，完全中和50mLpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的 溶液 |
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【推荐1】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
| A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 |
| B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) |
| C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 |
| D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24 |
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【推荐2】某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(
)和黄金雨中黄色的
。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，
与
或
的关系如图所示：
下列说法错误的是
)和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示：下列说法错误的是
| A．L1对应的是与的关系变化 |
| B．p点的结晶速率小于其溶解速率 |
| C．将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为 |
| D．q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动 |
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，
，下列叙述中正确的是
固体的悬浊液中加入少量
固体，
不变
溶液，一定不发生
溶液滴入
溶液，得到白色沉淀，再滴加
溶液，出现红褐色沉淀，证明
浓溶液使其溶解，可能是
导致沉淀溶解
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，在Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知：
，c(M)代表
、
或
，
。下列叙述错误的是
，c(M)代表、或，。下列叙述错误的是A．②代表 与pH的关系 |
B．当溶液中c(Pb2+)=1mol/L时， |
| C．图中a点的pH为6.5 |
D．常温下， 的平衡常数K的数值为0.01 |
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【推荐2】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.9g和1.3g。
下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
| A．沉淀甲是LiOH |
| B．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O |
| C．已知：常温下Ksp[Co(OH)2]＝1.58×10－15。沉淀钴过程中，当溶液pH＝10时，溶液中c(Co2＋)＝1.58×10－11mol·L－1 |
| D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗 |
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溶液的性质。
HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
溶液，出现白色沉淀。
溶液中滴加
溶液至溶液褪色。
，下列说法错误的是
