【推荐3】电解水反应方程式____，能量变化____能转化为____。

【推荐1】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6 mol的H₂．在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H<0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=____mol/(L·min)
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。
   A.0 20 mol/L          B.0.1 mol/L          C.0.10 mol/L       D.0.08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH₃的浓度为0.25mol/L)______

【推荐2】某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在体积为1L密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始物质的量为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

时间 实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1。
(2)实验2中，A的初始浓度C₂=______mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________。
(3)设实验3的化学反应速率为υ₃，实验1的化学反应速率为υ₁，则υ₃______υ₁(填“＞”“=”或“＜”)，且C₃为_________mol·L^-1。
(4)根据实验数据推测该反应的正反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)
(5)向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5mol 平衡_______________移动(填“正向”“逆向”或“不”)

【推荐3】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
X的物质的量/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为____。
(2)在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了____状态。
(3)能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。
A.v_正(X)=v_逆(X)
B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成
C.容器内压强(先减小)最终不再发生改变

【推荐1】化学反应速率在化学学习中占有重要的一席之地，按照要求完成下列问题：
(1)某温度时，在恒容容器中、、三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至的平均反应速率为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示，回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式___________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。
(4)在恒温恒容条件下发生2NO+O₂2NO₂充入惰性气体，化学反应速率___________，(填“变大”或“变小”或“不变”下同)；若在恒温恒压条件下通入惰性气体，2NO+O₂2NO₂化学反应速率___________。

【推荐2】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为     。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间	0	5	10	15	20	25
的物质的量	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①___________；初始时总压强为，时总压强为，___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)催化加氢法
反应原理为。向的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③达到平衡时，和的体积分数之比为___________。
(3)柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___________s。

【推荐3】I.（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃， 如果2min内SO₂的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

（3）对于下列电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH ^-，能使c(NH₄⁺)增大的措施是：_________
①升高温度     ②加氨气   ③水   ④ NH₄Cl溶液       ⑤NaOH溶液   ⑥适量的盐酸
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO₂）·c（H₂）＝5c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为____________℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1LCO₂与1LH₂，平衡时CO₂的体积分数是____________。

【推荐1】电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)若用如图装置，依据反应Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，石墨电极的电极反应式为___________。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为___________。

(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH₄)-空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。a为___________极，正极的电极反应式为___________。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为___________。(保留小数点后1位)。

(3)以如图所示装置模拟生产硫酸：

写出通入O₂的电极的电极反应式___________，若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左-Δm_右)为___________g(忽略气体的溶解)。
(4)一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化。

①放电过程中Li⁺的移动方向___________(填“A→B”或“B→A”)；
②写出该电池放电时A极反应___________，充电时，阳极的电极反应式为___________；
③放电时，当电路中转移0.2N_A电子时，A极质量减少___________g。

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnOOH+Zn(OH)₂，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为_______

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C．放电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极质量增加48g

D．放电时，溶液中的SO个向正极移动

(3)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

①负极上发生的电极反应为_______。
②电池工作时，溶液中的OH^-向_______(填“正极”或“负极”)迁移。
(4)科学家利用如图所示电池装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。