【推荐1】化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为___________。
(3)装置F的作用是___________。
(4)研究新制氯水成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验现象
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应一一遇变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有___________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。在该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：___________，若产生0.1molCl₂，则转移的电子数目为___________，该反应中浓盐酸体现了___________性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(2)饱和食盐水的作用为___________，Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________(填名称)。
(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm³)的浓盐酸溶液用于上述实验。
①该同学应选择___________mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为___________mol/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水___________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面___________。
(5)将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为___________。

【推荐3】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。盛放浓盐酸的仪器名称为：_______。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_______。
②NaOH溶液中发生的反应：_______。
(5)将8.7gMnO₂与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl₂，甲同学认为可制得Cl₂7.1g，乙同学认为制得Cl₂的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。

【推荐2】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。
（2）写出B→D的化学方程式_______________________________。
（3）写出B→C的离子方程式________________________________。
（4）写出E→C的化学方程式________________________________。

【推荐3】如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
(2)为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
(3)E中发生的化学反应方程式为_______。
(4)F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
(5)实验室也可以用KMnO₄替代MnO₂与浓HCl反应制取Cl₂，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn^2＋)

【推荐1】氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-氧化成CNO^- (CN^-和CNO^-中N元素均为-3价)，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。
Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN^-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡胶塞。
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：打开甲上的橡胶塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。
步骤6：实验完成测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量变化
回答下列问题：
(1)CNO^-中C元素的化合价是___________。
(2)甲装置的名称为___________。
(3)丙装置中的试剂是___________。
(4)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是___________。
(5)干燥管Ⅱ的作用是___________。

【推荐2】无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)制取氯化铁时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为_____。
(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。
(3)下列收集Cl₂的正确装置是______。

(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。
(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_____________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。
A. 只有 FeCl₃ B.只有Fe               C.一定有 FeCl₃ D.一定有Fe

【推荐3】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是________________。
（2）溶液A中的离子主要有_________；试剂X是________。
（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是__________。

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是___________。