【推荐2】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。

(1)操作①可选择__________仪器。
(2)试剂1为__________（填化学式）。
(3)加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。
(4)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_________________________________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO₂。
已知：①ClO₂的熔点为−59℃，沸点为11℃，纯的或浓度较大的ClO₂易分解爆炸；ClO₂极易溶于水。
②饱和NaClO₂溶液中析出晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO2·3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________使用a添加液体的优点___________。
(2)装置B水浴方式为___________(填“冰水浴”或“80℃水浴”)；其中生成NaClO₂的离子方程式为___________。
(3)实验过程中持续通入N₂的速度不能太慢也不能太快的原因是___________
(4)从NaClO₂溶液中获得NaClO₂固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④___________，得到成品。
(5)NaClO₂，纯度的测定：称取ag产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液和稀硫酸(4H⁺++4I^－=2I₂+Cl^－+2H₂O)，充分反应后加入指示剂，用b mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂+2=2I^－+)，平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO₂，的质量分数是__________(用含a､b､v的代数式表示)

【推荐1】以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)。
   
试回答下列问题：
(1)乙和丙中的现象分别是_____；由上述现象可得出结论：_____(写化学式)具有漂白作用；
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_____；
(3)ClO₂气体是一种新型高效含氯消毒剂。实验室可通过以下反应制2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。若反应共产生了0.2mol气体，消耗还原剂的质量为_____g。ClO₂的有效氯含量为_____(有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力)。
(4)用ClO₂气体可去除地下水中Mn²⁺，生成难溶于水的MnO₂，该反应的离子方程式为_____。

【推荐2】铝土矿(主要成分为Al₂O₃,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______________________。
(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途______________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是_____。

【推荐3】亚硝酸钠（NaNO₂）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO₂（A中加热装置已略去）。
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂===2NaNO₂
②酸性条件下，NO 或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺

（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N₂，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N ₂的作用是______________。
（3）装置B中观察到的主要现象为_________________
（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。
A．P₂O₅ B．无水CaCl₂ C．碱石灰        D．浓硫酸
②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO₂外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。
（5）E中发生反应的离子方程式为____________。
（6）将1.56g Na₂O₂完全转化为NaNO₂，理论上至少需要木炭__________g。

【推荐1】一种由菱镁矿(主要成分MgCO₃、还含少量FeCO₃及SiO₂)制备高纯氧化镁的工艺如下：

(1)“浸取”时加入盐酸需过量，原因是_______和_______。
(2) “调pH”时控制溶液的pH≈4.“调pH”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)₂和MgCO₃析出。若此时溶液的pH=9，则“沉镁”所得溶液中c()=_______mol·L^-1。(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp(MgCO₃)=3.6×10^-8)

【推荐2】为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

题号	实验要求	答案
（1）	从碘水中提取碘单质
（2）	提纯混有少混NaCl的KNO3
（3）	鉴别NaCl和KCl
（4）	测定某工业废水的酸碱度
（5）	检验自来水中残余氯分子

【推荐3】废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄C1、ZnCl₂、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO₃的流程如图：
   
已知：(未配平)。
(1)第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO₂，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。
(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H₂SO₄溶液的作用是_____。
(4)已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn²⁺在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)₂沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
   
操作①加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH的过程中有CO₂产生，则MnSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。

【推荐1】某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。

已知：SOCl₂的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂发生反应的化学方程式是___。
（2）碱石灰除了能吸收SO₂、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：
步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。
步骤2：滴入几滴淀粉溶液。
步骤3：再滴入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。
①恰好完全反应时的实验现象为__。
②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。

【推荐2】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆，水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
(1)B的化学式为_______。
(2)在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是_________。
(3)在B溶液+C→CaCO₃的过程中，应控制C的量，原因是_________(用化学方程式表示)。
(4)生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法________(用化学方程式表示)。

【推荐3】某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图所示进行实验：若能观察到        的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤①中所发生的反应有（用化学方程式表示）                                      。
（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是        。

（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是                  。
（5）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为 _____，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是_____。解决方法是_____________________。