20. 一种测定黄铁矿(主要成分为FeS
2,杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下:
已知:I.2FeS
2+15Na
2O
2Fe
2(SO
4)
3+Na
2SO
4+14Na
2O;
II.Pb
2++
=PbSO
4↓;
III.Pb
2++H
2Y
2-=PbY
2-+2H
+。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”时,每1molFeS
2被完全氧化,转移电子的物质的量为
_______mol。
(2)已知KClO
3氧化FeS
2的反应速率更快,化学方程式为2FeS
2+6KClO
3Fe(SO
4)
3+K
2SO
4+O
2↑+4KCl+Cl
2↑。该反应中还原产物为
_______。
(3)为保证黄铁矿充分氧化,“氯化焙烧”前需要采取的措施是
_______。
(4)滴定分析步骤如下:
步骤1.浊液A静置后,取上层清液10.00mL,放入锥形瓶中,加适量水稀释;
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4,滴入0.05mol·L
-1的Pb(NO
3)
2标准溶液20.00mL,加热至充分反应;
步骤3.冷却、过滤、洗涤,将洗涤液与滤液合并;
步骤4.控制滤液pH约为5,加入指示剂,用cmol·L
-1的H
2Y
2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb
2+,滴定至终点时,消耗H
2Y
2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H
2Y
2-溶液滴定时,若某一时刻的读数为15.00mL,此时滴定管中H
2Y
2-溶液的体积为
_______(填字母)。
a.15.00mL b.小于15.00mL c.35.00mL d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为
_______(用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是
_______(填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后,内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大,产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视