【推荐1】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的，发生反应。测得各容器中随反应时间t的变化如下表所示。下列说法正确的是

容器(温度)		0	40	80	120	160
甲()		2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙()		1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙()		2.00	1.40	1.10	1.10	1.10

A．达到平衡状态时，

B．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率

C．气体平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡

D．由表格数据可知：

【推荐2】一定温度下的密闭容器中发生反应2SO₂+O₂2SO₃，下列说法正确的是

A．2 molSO2和1 molO2反应可生成2 molSO3

B．向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中

C．升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率

D．选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率

【推荐3】在一定温度下，将和C(各0.16mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表，下列说法正确的有几项

t/s	2	4	7	9
n(C)/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

①反应前2s的平均反应速率
②反应进行至4s末时，的转化率为37.5%
③其他反应条件不变，加入一定量的C(s)，反应速率一定加快
④反应达到平衡时，的物质的量浓度为

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐1】下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多

C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解

D．高压条件更有利于合成氨反应

【推荐2】可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)   △H= Q   ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是

A．T1 > T2 ，Q > 0

B．Tl < T2 ，Q > 0

C．P1 > P2 ，a+b=c+d

D．Pl＜ P2 ，b=c+d

【推荐3】对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)   △H < 0。下列有关叙述正确的是（       ）

A．化学反应速率关系是2v(NH3) = 3v(H2O)

B．若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态

C．其它条件不变，增大其容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大

【推荐1】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，下列说法不正确的是

压强MPa G的体积分数(%) 温度℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

A．915℃、2.0 MPa时E的转化率为40%

B．增大压强平衡左移

C．K(1000℃)＞K(810℃)

D．b＜f

【推荐2】已知反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)变大

【推荐3】在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆

B．增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率

C．若状态B、C、D时体系压强分别为pB、pC、pD，则pC=pD>pB

D．当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态