某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是
| 反应机理 | 第一步反应 | 第二步反应 |
| 2NO2═NO3+NO(慢反应) | NO3+CO═NO2+CO2(快反应) |
| A．在条件相同下，反应活化能：第一步大于第二步 |
| B．NO3是该反应的催化剂 |
| C．升高温度第一步反应加快，第二步反应速率不变 |
| D．加入合适的催化剂既可加快反应速率，又能增大反应限度 |
更新时间：2022-10-07 11:14:00
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解题方法
【推荐1】工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。
| A．反应过程中有极性键的断裂和生成 |
| B．反应的决速步骤为III→IV |
C．使用催化剂降低了反应的 |
D．反应的热化学方程式为  |
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【推荐2】用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是
①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④微热(不考虑HCl的挥发)⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液
①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④微热(不考虑HCl的挥发)⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液
| A．①②④ | B．①②③④ | C．①②③④⑤ | D．全部都可行 |
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时释放能量少，所以过渡态5非常稳定
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．反应 ，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强 |
B． 可以催化双氧水的分解 |
| C．为了增加汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式 |
D．对于反应 ，达到平衡后，升温使气体颜色变深 |
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【推荐2】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
| A．甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 |
| C．该温度下，平衡常数值为400 |
| D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
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解题方法
【推荐3】T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) 
HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法不正确的是
HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法不正确的是| A．5 min时反应到达c点，ν(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 |
| B．随增大， HCHO(g)的平衡压强不断增大 |
C．b点时反应的平衡常数Kp = |
D．由图象可得到：Kp(a) Kp(b)Kp(c) |
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