常温下向90mL蒸馏水中滴入10mL2mol/LHA溶液，已知溶液中的氢离子浓度
和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是
和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．常温下 |
| B．a→b过程中温度升高是由于HA电离放热 |
| C．b点溶液导电性一定高于d点 |
| D．c→d过程中水的电离程度逐渐增大 |
22-23高二上·山东烟台·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022-10-11 23:00:04
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解题方法
【推荐1】一定温度下，水存在H2O
H++OH- ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是
H++OH- ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变 |
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解题方法
【推荐2】水的电离平衡为：H2O 
H＋ + OH— ΔH＞0 ，下列叙述正确的是
H＋ + OH— ΔH＞0 ，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，c(OH—)降低 |
| B．恒温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变 |
| C．恒温下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动 |
| D．将水加热，Kw不变 |
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【推荐3】下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
| A．CH3COOH | B． | C．升高温度 | D．NaHSO4 |
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【推荐1】下表是常温下某些一元弱酸的平衡常数：
则0.01 mol·L-1的下列物质的溶液中，c(H+)最小的是
| 弱酸 | H2CO3 | CH3COOH | HF | HNO2 |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 | 1.8×10-5 | 6.8×10-4 | 6.4×10-6 |
| A．HNO2 | B．CH3COOH | C．HF | D．H2CO3 |
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【推荐2】25℃时，以0.10 mol∙L−1盐酸滴定0.10 mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
| A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ | B．此实验可选用甲基橙作指示剂 |
| C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5 | D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中 |
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