【推荐1】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。
Ⅰ.用图1甲装置进行第一组实验：

(1)实验过程中，_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)电极M处滤纸上可观察到的现象是_______。
(3)该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。
①电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为_______mL(气体均为标准状况下的体积)。
Ⅱ.某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．装置甲中通入氢气的电极为正极，装置乙中石墨电极为阳极

B．装置甲中负极的电极反应式为

C．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红

D．若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应为阳离子交换膜

(5)如果粗铜中含有锌，银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
Ⅲ.以铬酸钾()为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知)：

(6)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_______。
(7)电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为_______。

【推荐2】(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为__________________________。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH₃)为0.08，则c(H₂)=_________，20min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为_________。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是_________
①单位时间内消耗0.1molN₂的同时生成0.2molNH₃
②单位时间内生成0.3molH₂的同时生成0.2molNH₃
③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2
④c(NH₃)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的反应可表示为：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄
①反应前先将CaSO₄磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径______10^－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO₄悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是____________。

【推荐3】金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。
   
已知：①
卒铜原理：(为有机萃取剂)
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的：

金属离子
开始沉淀的	2.3	7.5	7.6	3.4	7.6
完全沉淀的	2.8	8.3	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为___________。
(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到___________工序中。
(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_____。
(4)沉淀1的主要成分有___________，用调溶液的范围是___________。
(5)的作用是将溶液中的转化为沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到时，溶液中___________。
(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是___________(结合平衡移动原理解释)。

【推荐2】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。
I.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快) v_1正=k_1正·c²(NO)，v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂) ∆H₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ∆H₂<0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的∆H=_______(用含∆H₁和∆H₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K=_______。
(2)决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁______E₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N₂O₄)=k₁·p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂·p²(NO₂)。其中k₁、k₂是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________。

II.某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图如图，写出该电池负极的电极反应式_____。

(5)电解原理：该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式_________。

(6)已知25℃时由Na₂SO₃和NaHSO₃形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=1×10^-7)

【推荐3】溶液X中存在、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为。对溶液X进行下列实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液Y与溶液X所含的阴离子种类相同。请回答下列问题：

(1)红褐色沉淀甲的化学式为_______。
(2)气体乙的化学式是_______，气体乙造成的环境问题有_______(写出一种即可)。
(3)溶液X中含有的阳离子是_______。
(4)写出反应①的离子方程式_______。
(5)若要溶液Z中只有一种金属阳离子，固体A可能是_______(填化学式，写出两种)。
(6)写出检验溶液Y中有色离子的实验方案_______。
(7)取原溶液2L，向其中加入足量的盐酸，理论上产生的气体甲在标准状况下的体积是_______L(保留一位小数)。

【推荐1】乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(相对分子质量为288)易溶于水，绿白色结晶，受潮或其水溶液易被氧气氧化变为黄褐色，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，可由乳酸与FeCO₃反应制得。
Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如图1所示)

(1)A中盛放的溶液是新制取的氯化亚铁溶液，其制取方法是用纯净铁粉与稀盐酸反应，为了克服反应速率缓慢，往往向其中滴加少量___稀溶液。
A.CuCl₂ B.Cu(NO₃)₂ C.FeCl₃
(2)在上述装置中制备碳酸亚铁的离子反应方程式为___。
(3)从反应后混合物中得到FeCO₃沉淀的实验操作中常用到的玻璃仪器有___。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度的测定
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，过滤，在通入氮气条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体(装置如图2)。
(4)某校研究性学习小组同学用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧至完全转化为灰白色，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，当溶液___，即为滴定终点；平行滴定3次，写出该滴定反应的离子方程式___，若Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___。
(5)该实验步骤中要求全部溶液使用新煮沸后快速冷却的蒸馏水配制，其目的是___。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
Ⅰ理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池，回答下列问题：

（1）该电池的正极材料是______，负极材料是_______，电解质溶液是____________；
（2）正极的反应式为______________________
（3）若导线上转移电子2 mol，则生成银________克。
Ⅱ将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。
（5）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________。 电池工作时，溶液中SO₄^2-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO₄^2－浓度_______（填增大或减小或不变）。

【推荐3】Ⅰ.以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为______。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)______，仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水                         B.稀盐酸                    C.硝酸钾溶液                                D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式______。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图

含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式______
Ⅱ.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______(填序号)

A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中，a为正极，d为阳极
C.装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ .用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是______(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
B.铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-