将一定量的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的对数(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是
2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的对数(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是| A．该反应的△H＞0 |
| B．330℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆) |
| C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10-2.294 |
| D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 |
22-23高二上·上海奉贤·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022-10-16 09:24:06
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的∆H＞0 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 |
| C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
| D．从X到Y的过程中，O2浓度减小 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】根据图示，下列得出的结论错误的是
A．图1是 中平衡时C的百分含量与压强的关系，说明m+n＞p |
B．图2是A+B C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 |
C．图3是对于反应 ，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点v正＞v逆 |
D．图4是对于反应 在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】钛铁矿提钛反应之一为
，该反应的平衡常数的负对数
随温度
的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
①该反应为放热反应
②
点时反应的平衡常数
③恒容容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，该反应达到平衡状态
④
点时
，该反应的平衡常数的负对数随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是①该反应为放热反应
②
点时反应的平衡常数③恒容容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，该反应达到平衡状态
④
点时| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．③④ |
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单选题
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解题方法
【推荐2】若反应4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是| A．v正(NO2)=2v正(NO) | B．NO和Cl2的物质的量之比不变 |
| C．混合气体密度保持不变 | D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 |
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，其化学平衡常数K与温度的关系如表。下列说法正确的是
)
能说明反应已达平衡
单选题
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【推荐1】下列各表述与示意图一致的是
A． 25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B． 10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化 |
C． 曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
D． a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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【推荐2】向一300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)+4CO(g)
R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。
下列说法不正确的是
R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．物质R做成多孔状可增大接触面积，加快化学反应速率 |
| B．25℃时反应R(CO)4(g) R(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5 |
| C．80℃时，测得某时刻R(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆) |
| D．80℃时反应达到平衡，测得n(CO)=0.3 mol，则R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 |
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时刻分别只改变一个条件
温度、压强或某反应物的量
。下列说法错误的是 
和
对应的温度相同，则
