【推荐1】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（       ）

A．a+b>c+d

B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大

D．重新达平衡时，B的体积分数减小

【推荐2】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A．x=4	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数增大

【推荐1】向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)       △H的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表。800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L•s)。下列说法不正确的是

温度/℃	700	800	900
平衡常数	0.1	X	1

A．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol

B．800℃时平衡常数X=

C．△H＞0

D．平衡时，c(B)为0.6mol•L-1

【推荐2】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH₄(g)和1.1mol H₂O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H₂物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器

C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L∙min)

D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正＜v逆

【推荐3】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：   。相关条件和数据见下表：

实验编号	I	II	III
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．K3>K2=K1

B．相较于实验I，实验II可能加入催化剂，改变了反应的限度

C．实验III和实验I分别达平衡后容器内的压强之比是10：9

D．实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

【推荐1】下列说法错误的是

A．实验室制乙烯时加入碎瓷片防止暴沸

B．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时，粗苯甲酸溶解后应趁热过滤

D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

【推荐3】下列说法正确的是(　　)

A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗下面的玻璃旋塞进行的

B．提纯含少量KCl的KNO3可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法从混合溶液中获得硝酸钾晶体

C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D．稀释浓H2SO4，如图3操作