钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
(1)金属钠很活泼,通常保存在_______ 里,以隔绝空气。
(2)是_______ 色固体,飞船内安装盛有的装置,它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式_______ 。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产,某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当气体发生较严重的碰撞时,引发分解的反应为,从而为气囊充气,用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______ 。
②产生的立即与发生置换反应生成,化学方程式是_______ 。
③是冷却剂,能吸收上述过程释放的热量,并使自身分解。起冷却作用时,发生分解反应的化学方程式为_______ 。
④假设一个安全气囊装有,完全分解所释放的N2为_______ 。
(1)金属钠很活泼,通常保存在
(2)是
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产,某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当气体发生较严重的碰撞时,引发分解的反应为,从而为气囊充气,用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目
②产生的立即与发生置换反应生成,化学方程式是
③是冷却剂,能吸收上述过程释放的热量,并使自身分解。起冷却作用时,发生分解反应的化学方程式为
④假设一个安全气囊装有,完全分解所释放的N2为
更新时间:2022-11-05 16:56:39
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解题方法
【推荐1】将一定量的铜加入到稀硝酸中,铜完全反应,生成(标准状况)。回答下列问题:
(1)参加反应的的物质的量是_______ 。
(2)列式计算生成的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)_______ 。
(1)参加反应的的物质的量是
(2)列式计算生成的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)
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【推荐2】定量计算在科学研究中有重要作用。
(1)已知个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量为___________ 。
(2)相同物质的量的H2和CO2,在同温同压下的体积之比___________ ,含分子个数之比为___________ ,所含原子个数的之比为___________ ,质量之比___________ 。
(3)为恰好完全中和溶液,需要加入___________ 稀硫酸。(已知:)
(1)已知个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量为
(2)相同物质的量的H2和CO2,在同温同压下的体积之比
(3)为恰好完全中和溶液,需要加入
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【推荐1】已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式:_______ 。
(2)氧化产物是_______ ,发生还原反应的物质是_______ 。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况:_______ 。
(4)在参加反应的硝酸中,起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为_______ 。
(5)在高温下可发生如下反应:3C+SiO2SiC(其中碳元素化合价为-4)+2CO↑,用单线桥法表示该反应的电子转移情况_______ ;氧化剂与还原剂质量之比为_______ 。
(1)请将上述反应改写成离子方程式:
(2)氧化产物是
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况:
(4)在参加反应的硝酸中,起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为
(5)在高温下可发生如下反应:3C+SiO2SiC(其中碳元素化合价为-4)+2CO↑,用单线桥法表示该反应的电子转移情况
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【推荐2】已知:①
②
③.
试回答下列问题:
(1)当反应①转移电子时,消耗的质量是_______ g,产生氢气的体积(标准状况)_______ L。
(2)当反应②中生成气体(标准状况下)时,被还原的的物质的量是_______ 。
(3)用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目_______ 。
(4)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
②
③.
试回答下列问题:
(1)当反应①转移电子时,消耗的质量是
(2)当反应②中生成气体(标准状况下)时,被还原的的物质的量是
(3)用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目
(4)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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解题方法
【推荐1】请配平下列氧化还原反应的方程式,标出电子转移方向和数目,并按要求用“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”填空:
(1)过氧化钠曾经作为潜水艇中的供氧剂,其作用是吸收同时释放.
__________________ 反应中是__________________ .
(2)在表现为酸性时,与有着相似的性质,可是遇到过氧化钠却发生了如下反应.
__________________ 反应中是_________________ .
(1)过氧化钠曾经作为潜水艇中的供氧剂,其作用是吸收同时释放.
(2)在表现为酸性时,与有着相似的性质,可是遇到过氧化钠却发生了如下反应.
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【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同,2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2;B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层,而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)B元素的名称________ 。
(2)形成化合物A2E2的化学键类型是:____________________________ 。
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。____________________________ 。
(4)A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式:___________ 。
(1)B元素的名称
(2)形成化合物A2E2的化学键类型是:
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。
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【推荐3】按要求完成下列填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①___________
②___________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①除去粉末中混有的少量所涉及的反应:___________ ;
②在消防员的呼吸面具中,与发生的反应:___________ ;
③将通入冷的石灰乳中制漂白粉:___________ ;
④在空气中久置变成红褐色:___________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①钠与水的反应:___________ ;
②与水的反应:___________ ;
③除去溶液中混有的少量:___________ 。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①
②
(2)写出下列反应的化学方程式:
①除去粉末中混有的少量所涉及的反应:
②在消防员的呼吸面具中,与发生的反应:
③将通入冷的石灰乳中制漂白粉:
④在空气中久置变成红褐色:
(3)写出下列反应的离子方程式:
①钠与水的反应:
②与水的反应:
③除去溶液中混有的少量:
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解题方法
【推荐1】“化学——我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。现有下列物质:① ②过氧化钠固体 ③熔融的 ④ ⑤碘水 ⑥ ⑦冰醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体 ⑩硫酸亚铁溶液
(1)上述物质可以导电的是___ ,属于电解质的是____ ,属于非电解质的是___ (填序号)
(2)小苏打常用于糕点制作,还可治疗胃酸过多等,有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___________ 。
(3)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:___________ 。
(4)有同学提出疑问:“在有水存在时,才能与过氧化钠反应吗?”,设计以下实验加以验证,请回答下列问题。①如图所示,在干燥的试管III中装入后,在通入之前,应事先将活塞(、)关闭好,目的是___________ 。
②试管I内的试剂X是_______ 时,打开活塞、,加热试管III约5分钟后,将带火星的木条插入试管II的液面上,可观察到的现象________ ,可以证明与干燥的不能反应。
③试管I内试剂为饱和水溶液时,其他操作同②,可观察到_______ 的现象,则可以证明与潮湿的能反应且放出。
(1)上述物质可以导电的是
(2)小苏打常用于糕点制作,还可治疗胃酸过多等,有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
(3)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
(4)有同学提出疑问:“在有水存在时,才能与过氧化钠反应吗?”,设计以下实验加以验证,请回答下列问题。①如图所示,在干燥的试管III中装入后,在通入之前,应事先将活塞(、)关闭好,目的是
②试管I内的试剂X是
③试管I内试剂为饱和水溶液时,其他操作同②,可观察到
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【推荐2】卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题:
(1)CaO2属于____ (填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为_____ ,其阴、阳离子个数比为______ 。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为______ ,生成1mol单质气体,转移的电子数为__________ 。(用NA代表阿伏伽德罗常数)
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________ ,该反应属于____________ 。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应
(1)CaO2属于
(2)CaO2与水反应的化学方程式为
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应
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【推荐3】金属钠及其化合物在实际生产生活中应用广泛,完成以下有关金属钠及其化合物的问题。
(1)宇航员常用作供氧剂,写出与反应的化学方程式:___________ 。
(2)“侯氏制碱法”誉满全球,其反应原理为,该反应的离子方程式是___________ 。
(3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为___________ 。
(4)除去粉末中少量的简单方法是___________ ;等质量的和粉末分别与足量相同的稀盐酸反应,反应放出气体较快的是___________ (填化学式,下同),产生气体质量较大的是___________ 。
(5)将4g NaOH溶于___________ g水中,可使溶液中与的物质的最之比等于20∶1。
(1)宇航员常用作供氧剂,写出与反应的化学方程式:
(2)“侯氏制碱法”誉满全球,其反应原理为,该反应的离子方程式是
(3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为
(4)除去粉末中少量的简单方法是
(5)将4g NaOH溶于
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