【推荐1】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．与Fe反应能放出H2的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

【推荐2】为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。/的缓冲作用可用下列平衡表示：。
下列有关溶液的说法正确的是

A．由于血浆中存在/缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化

B．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状

C．已知在水溶液中可以形成二聚体，可分析出通过氢键形成八元环结构

D．实验测得0.1 mol·L-1溶液在25～60℃升温过程中（不考虑水挥发）溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了的水解

【推荐3】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO

B．常温下，pH=1的NaNO3溶液中：NH、Fe2+、SO、Cl-

C．c(HCO)=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO、Br-

D．常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol•L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO

【推荐1】下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．柠檬水

B．洁则灵

C．溶液

D．溶液

【推荐2】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是

A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B．pH<7的溶液可能呈酸性

C．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便

D．不存在pH＜0或pH>14的溶液

【推荐3】阿伏加德罗常数的值为N_A．下列说法正确的是

A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6NA

B．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4NA

C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA

D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

【推荐1】H₂C₂O₄ 是二元弱酸，常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c()=10-2 mol/L

B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)=c(OH- )+ c()

C．将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c()＞c()

D．NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(H2C2O4 )＞c()＞c()

【推荐2】25℃下，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．H2A 电离方程式 H2A=2H++A2-

B．V[NaOH(aq)]="20mL" 时，溶液显碱性

C．已知25℃时 K2(H2A)=1.0×10-9.1，则V[NaOH(aq)]="VmL" 时，pH=9.1

D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)="0.1mol/L"

【推荐3】以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液V_NaOH的变化关系如图所示。

比如A^2-的分布系数：[]下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-

B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2

C．H2A的浓度为0.2000mol/L

D．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)