【推荐1】某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是_______________。
（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
2	20.00	1.20	21.20
3	20.00	2.24	22.26
4	20.00	1.50	21.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。
（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。
（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。
（9）如果实验测得起始温度为t₁℃，反应后的最高温度为t₂℃，则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)）
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。

【推荐2】某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂。
(1)滴定前，下列操作的正确顺序是__(填字母序号)：
A.用0.1000mol/LNaOH溶液润洗
B.盛装0.1000mol/LNaOH溶液
C.查漏、清洗
D.读数、记录
E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(2)滴定时，左手挤压玻璃球，右手不断摇动锥形瓶，眼睛___；
(3)判断到达滴定终点的实验现象是___。
(4)下列说法正确的是___(填字母序号)。
a.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行测定
b.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
c.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
d.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
e.滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果偏小
(5)若称取一定量的NaOH固体(含少量KOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果产生的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)测定甲醛的一种方法：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
①将5.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.000mol/L的硫酸测定，至中点时耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的浓度为__mol/L。
②上述测定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过___mL。

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时眼睛应________.
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_______。
（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）
a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果____________。
b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，，测定结果____________。
c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，造成测定结果____________。
d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果___。
e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果__________。

【推荐1】煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

（1）上述流程中循环使用的物质有__________，吸收池Ⅰ吸收的气体有__________。
（2）向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因__________。
（3）电解池Ⅴ制得的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式__________。

（4）1molCO(g)和1molNO₂(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=－112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式__________。
（5）氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为__________。

【推荐2】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应   △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/(mol/L) 时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①据图表数据分析T₁℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(N₂)=________mol/(L·min)；计算该反应的平衡常数K=________。
②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母编号)。
A．加入合适的催化剂             B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO             D．加入一定量的活性炭
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率________ (填“升高”或“降低”)，△H________0(填“＞”或“＜”)。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
   
   
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式________。
(3)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=________。[常温下、]。
②欲用2 L Na₂CO₃溶液将4.66 g BaSO₄(233 g/mol)固体全部都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：常温下，]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐3】今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，(1)～(3)题请选择填空：
A．①＞②＞③       B．①＜②＜③       C．①=②=③        E．①＞②=③     
D．①=③＞②        F．①＜②=③        G．①=②＜③     H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________________________，
②实验中，眼睛应注视___________________________，直至滴定终点。
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
(5)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是____________。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗滴定管